第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)+3B(g) ⇌C(g)+2D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 2．下列关于工业合成氨的说法正确的是 A．工业合成氨采用20~50MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好 B．选择不同的催化剂会改变此反应的数值 C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 3．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 4．在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是 A．该反应为可逆反应 B．升高温度，正反应速率增大 C．该反应达到平衡状态时， D．适当增大的浓度，有利于增加的质量 5．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．该反应为吸热反应 C．该反应在低温下可以自发进行 D．温度升高会降低该反应的正反应速率 6．某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述不正确的是 A．该温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25 B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡 C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图像上的变化应该是c点 D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变 7．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 8．3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2 下列说法不正确的是 A．该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s C．实验④c1=0.020mol•L-1 D．实验⑤显色时间t2=11s 9．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 10．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．反应能自发进行，则该反应的 11．可用于制杀虫剂、发光漆等。一定条件下能与反应生成，与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀，的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑。恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应能自发进行，说明该反应的 B．反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，增大 D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 12．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 13．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是 A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加适量的防腐剂 C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D．制豆腐时加入适量的盐