3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题
一、选择题
1．某温度下，
是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：
｛已知
，
，
，
的电离常数
，
}，下列有关说法不正确的是
A．上层清液中存在
B．向体系中通入气体，溶液中
保持不变
C．转化成
的沉淀转化平衡常数
，无法实现有效转化
D．向体系中滴加足量
溶液，上层清液中含锌微粒最主要以
形式存在
2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热
C．比较AgCl和
溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
3．某同学进行如下实验：
序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
方案 |
|
|
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|
现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
已知：i.
、
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A．实验①和②说明BaO2可溶于酸
B．实验①和③得到的沉淀组成一样
C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4
D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
4．在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是
A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度
5．下列事实与盐类水解无关的是
A．实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶
B．用
除锅炉水垢时，加入溶液
转化为
C．将
溶液蒸干得到
固体
D．向含有酚酞的
溶液中慢慢滴入
溶液，溶液的红色逐渐褪去
6．不法分子曾用含有可溶性钡盐的工业废盐腌制咸鸭蛋而引发了钡盐中毒事件。根据资料得知，当胃液中
浓度小于
时，可以达到解毒目的。已知：
。下列有关说法错误的是
A．可溶性钡盐使人体蛋白质变性引起中毒
B．误食碳酸钡不会引起中毒
C．医学上用
的硫酸钠溶液给患者洗胃，可以达到有效解毒效果
D．
在一定条件下也可以转化为
7．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快
B．2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行
C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变
D．25℃时，
固体在
氨水中的
比在NH4Cl溶液中的小
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 实验内容 | 实验结论 |
A | 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 | 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 |
B | 向2支均盛有2mL 1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 | 在相同温度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固体，溶液颜色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 溶液中不含 |
A．A B．B C．C D．D
9．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
10．已知：
，下列有关说法正确的是
A．向饱和的FeS溶液中加水，
变大
B．
溶液和
溶液混合后，一定有
C．向含等浓度
、
的溶液中滴加溶液，先沉淀
D．FeS可用作除去废水中的沉淀剂
二、填空题
11．在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验操作 | c(Ag+) | c(Cl-) | m(AgCl) |
滴入稀盐酸 |
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滴入AgNO3 |
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滴入Na2S |
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12．(1)25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA) c(A-)
(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入 ，调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= ，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。