3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ①润洗仪器②注入反应液③检查仪器④调节起始读数⑤放出反应液 A．③①④⑤② B．③①⑤②④ C．③①②④⑤ D．②①③⑤④ 3．下列说法正确的有 ①酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线 ②使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确 ③用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH误差更大 ④pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色 ⑤中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 ⑥若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低 ⑦进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化 ⑧用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列说法错误的是 A．的溶液一定是中性 B．任何水溶液中，都一定同时存在和 C．同温同浓度的HCl和NaOH溶液中，水的电离程度相同 D．的溶液一定呈酸性 5．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为 A．3：11 B．1：1 C．10—3：10—11 D．10—11：10—13 6．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 7．下列有关实验方法正确的是 A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 9．常温下，用0.20mol·L-1盐酸溶液滴定20mL0.20mol·L-1苯胺(C6H5NH2)溶液(已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg的关系如图所示。下列说法错误的 A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10-10 B．m点时，溶液的pH=7，消耗的V(盐酸)<20mL C．水的电离程度：q>p D．该滴定过程选择甲基橙作指示剂 10．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 12．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小 13．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 14．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．溶液加热 B．试剂存放 C．碱式滴定管排气泡 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是 实验编号 待测醋酸体积/mL NaOH标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.