3.4 离子反应 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是 A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 2．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是 A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl- C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO 3．下列变化对应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀硝酸溶解铜： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量： D．硅酸钠溶液通入过量： 4．下列离子方程式书写不正确的是 A．向KI溶液中滴加溴水： B．氯气溶于水： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．钠与水反应： 5．下列有关离子方程式或离子共存问题叙述正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式：+2H+=H2O+CO2↑ B．用过量的NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH−+SO2= C．c(OH−)＜c(H+)的溶液中：Al3+、、、Cl−能大量共存 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、能大量共存 6．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A．NH+H2ONH3•H2O+H+ B．HClO+H2OClO-+H3O+ C．HCO+H2OCO+H3O+ D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 7．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： A． B．的的值为 C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Mg2+、 B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Na+、H+、Cl-、OH- D．、Ba2+、OH-、 9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴中用的水溶液富集溴： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．少量与溶液反应： D．溶液和溶液等体积、等浓度混合： 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．向溶液中加入足量氨水： C．用石墨电极电解溶液： D．碱性条件下，将NO氧化为： 二、填空题 11．回答下列问题： (1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。 (3)另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈 色，离子方程式为 。 (4)另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为 ，产生该现象的化学方程式为 。 12．完成下列问题 (1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质的溶液，pH由小到大的顺序是(用化学式表示) ； 厨房中常用热的纯碱溶液洗去物品中的油污，其原理是(用离子方程式表示) 。 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的 (填字母，下同)； a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是 ；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，则c(CH3COO-) (填 “变大”、“变小”或“不变”)。 (3)已知常温下，AgCl 的Ksp=1.8×10-10， AgBr 的Ksp=4.9 ×10-13。现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加KBr固体，则c(Cl-) 。 (4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： ①用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液由黄色变为橙色，且 为止。 ②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是 。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为