2.3 化学反应的速率 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 2．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol 3．我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ·mol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内气体的密度不再改变 C．的值保持不变 D．v正(CO2)=4逆v(H2) 4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.02mol/(L·s) B．0.2mol/(L·s) C．0.03mol/(L·s) D．0.3mol/(L·s) 5．1 mol X和2 mol Y在一恒温恒压密闭容器中发生反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)，下列不能判断该反应达到平衡的是 A．混合气体的密度不变 B．X和Y的浓度之比不变 C．2v(X)正 = v(Z)逆 D．容器中气体分子总数不变 6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷含P-P键数为1.5NA D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA 7．下列说法中正确的是 A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 8．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是 A．中滴入几滴溶液 B．加入少量等物质的量浓度的盐酸 C．用浓代替稀 D．加入少量固体 9．可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是 A．VA = 0.5mol/(L·min) B．VB = 0.6mol/(L·min) C．VC = 0.35mol/(L·min) D．VD = 0.4mol/(L·min) 10．反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大的投入量 C．加催化剂 D．增大压强 二、填空题 11．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： (1)从反应开始到平衡，CH3OH的平均生成速率为 ；CO2的转化率为 。(已知) (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的措施是_______。 A．恒温恒容下，再充入CO2 B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)恒温恒容下，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH B．3v(CO2)=v(H2) C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．容器内气体密度不再改变 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示(通常有机物中H元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2)： 通入H2的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，通入CO的一端 电子(填“得”或“失”)。电池工作过程中H+通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动。