2.2 化学反应的限度 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．铝制品在潮湿空气中易腐蚀 B．化学平衡正向移动，化学平衡常数一定增大 C．精炼粗铜时，当阴极增重64g，外电路转移2mol电子 D．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 2．通过下列反应合成CO和CH4，可实现CO2的再转化： ①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0 ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0 在密闭容器中通入3 mol的H2和1 mol的CO2，分别在压强为1 MPa 和10 MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。 下列说法不正确的是 A．曲线a表示10 MPa条件下CH4的体积分数随温度的变化 B．曲线a、d交点纵坐标可能为40% C．550°C时M点位于N点上方是由于压强降低时，平衡①逆向移动导致平衡②正向移动 D．由曲线b、c的交点可计算该温度下反应②的平衡常数为2.4 3．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1＜0 乙：x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是 A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大 B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大 C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高 D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变 4．一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO3转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的体积 C．分离出部分氧气 D．容积不变，通入气体He 5．在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．CO的浓度增大 D．各物质的浓度不变 6．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．的消耗速率和的生成速率之比为 C．、、的物质的量之比为 D．的百分含量保持不变 7．实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是 A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率 B．温度维持在的理由之一是防止分解 C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率 D．常压蒸馏可以分离提纯 8．工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4和 H2O(g)，测得平衡时 H2的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．压强：p1＜p2 B．焓变：ΔH＜0 C．正反应速率：M＞N D．平衡常数：K(M)＜K(N) 二、填空题 9．光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)： （1）计算反应在第8min时的平衡常数K= ； （2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； （3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L-1； （4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ； （5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6) v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是 。 10．甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/(kJ/mol) 351.5 463 393 293 则该反应的ΔH＝ kJ/mol。 (2)上述反应中所需的甲