第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 2．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C．由X、Y、Z三种元素可以形成化合物： D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱 3．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．与反应时，生成转移的电子数为 B．所含中子数目为 C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为 D．常温下，固体中含有的阳离子数为 4．下列有关C、C、C说法错误的是 A．三者互为同位素 B．是不同的核素 C．化学性质完全不同 D．可用于考古断代 5．有关化学用语不正确的是 A．生石膏的化学式为 B．水合钠离子示意图： C．具有8个质子和10个中子的负二价离子： D．的结构式： 6．下列说法不正确的是 A．CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 B．熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质 C．金刚石、石墨和C60互为同位素 D．Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH- 7．下列元素原子的原子半径最小的是 A．P B．S C． D． 8．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A．离子半径：X2-＞Y+ B．沸点：H2W＞H2X C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z 9．下列物质中只含有共价键的是 A．HBr、、HClO、 B．、、HCl、 C．NaCl、、、NaOH D．HCl、、、 10．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的共用电子对数为 B．所含的质子数为 C．与充分反应后生成的分子数为 D．的溶液中含有的的数目为 11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 12．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是 A． B． C． D． 13．我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A．青铜是铜的一种合金 B．该反应属于置换反应 C．Cu2S既作氧化剂又还原剂 D．O2和O3互为同位素 14．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备漂白液。下列说法正确的是 A．分子的结构式：Cl-Cl B．NaOH的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．Cl原子的结构示意图： 15．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是 A B C D A．D与E形成的化合物熔融状态不导电 B．B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B>C C．A、B、C、D简单离子半径最大的是D D．A与E形成的化合物为碱性氧化物 二、填空题 16．回答下列问题： (1)D2O 的摩尔质量为 ，相同质量的 H216O 与D218O 所含中子数之比为 (2)下列变化：① I2升华②烧碱熔化③ NaCl溶于水④ HCl 溶于水⑤O2 溶于水⑥ NH4HCO3 受热分 解。其中仅共价键被破坏的是 (填序号，下同)；仅离子键被破坏的是 (3)在下列物质中：① HCl ②N2 ③NH3 ④Na2 O2 ⑤H2O2 ⑥ NH4Cl ⑦ NaOH ⑧ Ar ⑨CO2 ⑩ N2H4 (用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是 ；既存在离子键又存在 极性键的是 (4)写出下列物质的电子式。Na2O2 (5)用电子式表示下列物质的形成过程。K2S 17．氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。 (1)氯元素在周期表中的位置是 ，的电子式为 (2)下列有关氯气的说法正确的