2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 2．下列对化学概念的理解正确的是 A．吸热反应一定要加热才能发生 B．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 C．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大 D．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．100℃时，纯水的pH≈6 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上采用高压条件合成氨气 4．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是 A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大 B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1 C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性 5．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是 ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等 ②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键 ③混合气体的总压强不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 6．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。 已知：反应Ⅰ：(活化能) 反应Ⅱ：(活化能) 甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 7．在某温度下，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=2.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定 8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 二、非选择题 9．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度，化学反应速率___________； ②充入2molA，化学反应速率___________； ③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。 (4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”) (5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母) a．v(A)=2v(B) b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 c．v逆(A)=2v正(B) d．容器内各组分浓度保持不变 10．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。 ②求3～4分钟时间段以盐