上海市七宝中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

七宝中学2023学年度第一学期高三化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 注意：如无特别标注，均为单选 一、结构与性质(共20分) 1. 科学家们锲而不舍地努力，揭示了原子结构、物质结构与性质的奥秘。H、C、N、O、Si、Ca、Ti、卤素等元素常常构成丰富的物质世界。请回答下列问题： （1）基态22Ti原子的价电子轨道表示式为________，Ti元素位于周期表的_________区，与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为________。 （2）Ca元素的焰色反应为砖红色，这是由于钙元素的核外电子由________态跃迁到另一状态时产生的光谱。(填编号) A．基态　　　　　B．激发态 （3）焰色反应的光谱属于_________光谱。(填编号) A．发射　　　　　B．吸收 （4）下列说法正确的是___________。 A. CH3Cl中C原子的杂化类型为sp2 B. CH3CH2Br相比CH3CH3有较强的反应活性，是因为碳溴键极性强 C. C、N、O三种元素的电负性大小顺序是N>O>C D. SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2 （5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因___________。 （6）N元素的第一电离能比O的高，原因是： ①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低； ②___________。 （7）下列关于氨气的叙述正确的是___________。 A. NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力 B. NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键 C. NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大 D. 构成NH3的基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 （8）若COS和CS2具有相同的空间构型和成键形式，试写出COS的结构式___________。 （9）根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ③②① （10）下列叙述不正确的是___________。 A. 热稳定性：HF>H2O>H2S B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 D. SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 二、反应原理(共20分) 2. 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 I．利用CO2和H2在一定条件下可以合成CH3OH，反应的化学方程式为：，在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得一定时间内混合气体中CH3OH的体积分数与温度的关系如下图所示。 （1）该反应平衡常数表达式___________；若温度为T时，反应15分钟，，则0~15分钟内，CH3OH的平均反应速率___________。 （2）该反应是___________反应(填编号)。 A．吸热　　　　　　B．放热 （3）其它条件相同时，CH3OH在b点的正反应速率_________CH3OH在c点的正反应速率(填编号) A. > B. < C. = D. 不确定 （4）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A. CO2和H2O的物质的量之比保持不变 B. 气体的压强保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. 该反应的平衡常数保持不变 （5）化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下。请将离子方程式配平___________。 Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （6）总反应的___________。 （7）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填编号)。 A B. C. D. （8）根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在___________(填编号)条件下可自发进行。 A．高温　　　　　B．低温 Ⅲ．一定温度下，CO2与H2在催化剂作用下可生成CO：。该反应在进气比不同时，测得CO2的平衡转化率如下图所示(各点对应的反应温度可能相同，