5.2.2 氨气与铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二课时 氨与铵盐 第二节 氮及其化合物 必修第二册 氮——植物生长的守护神 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 格哈德·埃特尔 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。 发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。 利用空气制造面包的人 氨 氮肥 一、氨 NH3 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 【新闻案件】 （一）氨的物理性质 无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气小 极易溶于水( )， 1:700 易液化 液氨可做制冷剂 氨气 液氨 易液化（放出大量热） 汽化（吸收大量热） 【思考】 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 (二）化学性质 操作： 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 现象：烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成红色的喷泉。 操作： 热敷或冷敷圆底烧瓶，使水进入烧瓶 现象：烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成红色的喷泉。 1. 氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 2. 形成喷泉的原理？ 3. 喷泉实验成功的关键是什么? 烧瓶内外形成较大压强差 a.装置的气密性好；b.烧瓶必须干燥；c.气体的纯度高，且充满烧瓶； 思考与讨论 4、下列气体能与哪些吸收剂组合形成喷泉 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 SO2、NO2与水也能形成喷泉，但无法充满烧瓶 归纳总结 常见喷泉实验装置 2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、 ④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是_____(填序号，下同)；若液体b为浓氢氧化钠溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是_______。 ③④ ①④⑤ 步步高 P19 应用体验 (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：________________________________ _______________________________。 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体 进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在 标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝_____________。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝_____________。 5、为什么会形成红色喷泉？ 一水合氨 6、氨气溶于水所得溶液叫氨水，你认为氨水的成分有哪些？ 思考与讨论 离子： NH4+ OH- H+ (极少量) 含量最多 成分 分子 ：NH3·H2O NH3 H2O 求氨水的浓度时，视溶质为NH3 氨气：碱性气体 ①易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封 ②氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 ③氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装 在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。 氨水的性质 NH3·H2O ==== NH3↑+ H2O △ 7、对比氨水、液氨、一水合氨 思考与讨论 氨气溶于水，混合物 NH3 NH3、H2O、 NH3·H2O 、NH4+、OH-、H+(少量) 氨水 液氨 一水合氨 氨气降温加压液化，纯净物(非电解质)