5.1.1 硫及二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 单质硫 元素化合物的学习 某物质 物理性质 存在形式 结构 化学性质 决定 用途 决定 制备 学习线索 单质 氧化物 酸 盐 S SO2 SO3 H2S H2SO4 H2SO3 SO32- SO42- S2- 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。 O S 原子结构示意图 +16 2 8 6 硫元素的原子半径（ ）氯原子、氧原子半径 硫元素的非金属性（ ）氧元素、氯元素 硫原子得电子能力（ ）氧原子、氯原子 硫化氢的稳定性（ ）氯化氢、水 硫酸（H2SO4）的酸性（ ）高氯酸（HClO4) Cl 最高正价+6价 最低负价-2价 +4价 大于 弱于 弱于 弱于 弱于 一、硫 火山口附近或地壳的岩石 -2、0、+4、+6） （主要价态： （一）硫的存在形式 游离态： 化合态： 硫化氢 H2S （水溶液叫氢硫酸） 硫化物和硫酸盐： 硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、 石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O) 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2 （二）单质硫的物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)；密度比水大 （三）单质硫的化学性质 硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 +16 2 8 6 氧化性 氧化性和还原性 2Na+S == Na2S △ (加热或研磨发生爆炸) (黑色) (黑色) ①与金属反应 能跟大多数金属反应,表现氧化性。 Fe、Cu与S反应生成低价的化合物 Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧性强于S。 Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞） 2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑） 水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 ②与非金属反应 （臭鸡蛋气味） 表现氧化性 表现还原性 注意：硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； 在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_ _______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 步步高P2 应用体验 2 ③与碱反应: 3S+ 6NaOH == 2Na2S +Na2SO3 +3H2O △ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 热的氢氧化钠溶液洗涤：试管内壁附着有单质硫 3S+ 6OH- == 2S 2- +SO32- +3H2O 步步高P1 应用体验（2） 氧化剂——表现氧化性 还原剂——表现还原性 2：1 歧化反应 △ 被氧化的硫单质与被还原的硫单质的物质的量之比为 1：2 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式： _______________________________。 (4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与 在__ _性条件下可共存，在_ __性条件下可反应，不能共存。 碱 酸 完成步步高P2 应用体验 （3）（4） （四）硫单质的用途 用于制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹、硫化橡胶等。 化肥 烟花爆竹 火柴 杀虫剂 制硫酸 15 黑火药 单质硫具有一定的杀菌效果 17 1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ √ 步步高P4 随堂演练 知识落实 1、2 随堂演练 2.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A.硫 B.铜 C.铁 D.金 √ 随堂演练 第一节 硫及其化合物 二氧化硫 1、无色、有刺激性气味的有毒气体 （SO2是污染大气的主要有害物质之一） 2、易液化（－10℃）（易液化的气体还有：NH3、Cl2等） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） 一、物理性质 防倒吸 向上排空气法 排饱和亚硫酸