5.3利用化学方程式的简单计算提优训练-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算提优训练 一、单选题 1．点燃 W g硫粉与足量空气发生化学反应，W g硫粉完全反应，则参加反应的硫粉与氧气的质量比是（　　） A．1：1 B．2：1 C．W：32 D．32：16 2．碳酸钠和碳酸钾的固体混合物100g，与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到108.8g固体，则混合物中金属元素的质量分数为（　　） A．46% B．52% C．53.9% D．65% 3．下图表示氯酸停和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量 C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量 4．根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（　　） A．408 B．68 C．126 D．504 5．60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体。则反应产生的氢气质量为（　　） A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算 6．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（　　） A．37% B．47% C．53% D．63% 7．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克．若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化（假定无损耗），再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克．则x与y的关系是（　　） A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定 8．在4A+5B=4C+6D反应中.已知34gA与80gB完全反应生成54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（　　） A．68 B．34 C．17 D．51 9．有CO、 和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后称量，混合气体的质量增加了8g，则原混合气体中氮气的质量是（） A．50 g B．40 g C．66 g D．14 g 10．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为： ①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4； ②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O； ③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6 该样品中溶解氧量为（　　） A．0.75mg/L B．48mg/L C．24mg/L D．12mg/L 二、填空题 11．铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和氢气，其反应的化学方程式　 　；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28：25，则生成的氢气质量为　 　g。 12．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D． 物质 A B C D --氢原子 --氧原子 --硫原子 微观示意图 则A物质中“ ”的元素化合价为 　 　 ，该反应的化学方程式为 　 　 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 　 　 ；当有34gA完全反应时，生成 的质量为 　 　g． 三、计算题 13．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应： 。已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算： （1）生成氮气的质量。 （2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。 （3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。 四、实验探究题 14．如图为气体发生装置和气体收集装置示意图： （1）写出标号仪器名称．①　 　；②　 　． （2）实验室用过氧化氢溶液分别制取氧气． ①气体发生装置应选　 　，反应容器中要加入MnO2，作用是作　 　． ②盛满氧气的集气瓶应