3.1.2 铁的氢氧化物和盐（课件） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时2 铁的重要化合物（氢氧化物和盐） 学习目标 1. 实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示； 2. 学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，建立模型； 3. 结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。 金属单质 金属氧化物 碱 盐 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ Fe2+ 金属及其化合物研究方法 3 实验名称 氢氧化铁制备及性质 制备原理 实验现象 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 有红褐色沉淀 问题1、Fe(OH)3的制备及性质 Fe(OH)3 可溶性铁盐与可溶性碱反应 Fe3＋＋3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 化学性质 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O 实验名称 氢氧化铁制备及性质 制备原理 实验现象 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 问题2、Fe(OH)2的制备及性质 可溶性铁盐与可溶性碱反应 Fe2＋＋2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 化学性质 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O 思考：如何使生成的Fe（OH)2能较长时间保持白色？ 制备Fe(OH)2的四个关键点 (1) Fe2＋极易被氧化，所以使用新配制的FeSO4溶液(加入少量铁屑防氧化） (2) 为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去溶解的O2。 (3) 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 (4) 为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 操作： 先滴加 ，然后 ， 当氢气纯净后，再滴加 。 收集氢气并验纯 NaOH溶液 稀硫酸 改进：还原性气体保护法 Fe(OH)2的制备实验改进 问题3、Fe3+ 、Fe2+ 的检验 检验方法 Fe2+ Fe3+ 直接观察 与OH-作用 浅绿色 棕黄色 溶液呈红色 无明显现象 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 与KSCN反应 再加氯水，溶液变为血红色 FeCl3溶液 FeCl2溶液 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色) 问题4、Fe3+ 、Fe2+ 的相互转化 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- 1、双线桥分析，判断氧化剂、还原剂 2、除了氯水，还有哪些物质也可以实现Fe2+到Fe3+的转化？ 氧化剂 还原剂 ●分分类 氯水 铁粉 铜粉 双氧水 KMnO4 VC vc Fe2+ Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强氧化剂 Fe、Cu、VC 点拨精讲(18min) 问题3、Fe3+ 、Fe2+ 的转换方程式书写 1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液： ②加NaOH溶液： Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 溶液变为红色 ③淀粉KI试纸： Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ 2Fe3+ + 2I- == 3Fe2+ + I2 2. Fe2+的检验方法 ②加NaOH溶液：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ①加KSCN溶液： KSCN 氯水/H2O2 无现象 红色溶液 Fe2+ ③加入酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 红褐色沉淀 变蓝 小结：Fe2+、Fe3+的检验 ④加K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 【思考3】如何在Fe3+存在时检验Fe2+？ KMnO4酸性溶液褪色，说明原溶液中含有Fe2+ 取两只试管，分别加入少量溶液 溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe3+ 一只试管滴加KSCN溶液 一只试管滴加 酸性KMnO4溶液 Fe2+、Fe3+的检验 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm T