第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．若断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热浓氨水制取氨气 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C．工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 3．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是 A．0~5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C．平衡后升高温度，正反应速率降低 D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ 4．某温度下，将0.2 molC(s)和0.3 mol H2O(g)投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)+H2O(g)CO (g)+ H2(g)，5 min 达到平衡后，密度增加了0.3g/L，有关下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min) B．达平衡时压强变为原来的 C．此温度下该反应的平衡常数为0.0125 D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O 的转化率等于16.7% 5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是 A．使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2mol氨反应放出的热量不变 B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 D．向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量 6．T℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：mol/L)随反应时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点与b点的正反应速率：v正(a)＜v正(b) B．t1~t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1 C．d点的反应速率：v正=v逆 D．c点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3) 7．化学平衡状态I、II、III的相关数据如表，下列结论错误的是 编号 化学方程式 平衡常数K 979K 1173K I Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+ CO (g)  ΔH1 1.47 2.15 II CO (g)+ H2O(g) ⇌CO2(g)+ H2(g)  ΔH2 1.62 b III Fe(s)+ H2O(g) ⇌FeO(s)+ H2(g)   ΔH3 a 1.68 A．a>b B．加压，平衡状态II不移动 C．升温，平衡状态III逆向移动 D．反应I、II均为放热反应 8．在存在下，分解的反应历程为： ① ② 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．存在改变了双氧水分解的反应历程 B．反应①是吸热反应 C．存在改变了双氧水制氧气的焓变 D．决定总反应速率的是第1步基元反应 9．催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应为（仅考虑以下反应）： 反应1： 反应2： 恒压下，将起始的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．的 B．曲线②表示CO的选择性 C．一定温度下，增大可提高平衡转化率 D．220℃时，使用对反应1选择性高的催化剂可提高的生产效率 10．环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是 A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定 B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快 C．     D．加热有利于椅型转化成扭船型 11．