模块二 专题8 第1讲 分子、原子、离子、元素-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

专题八　物质构成的奥秘 第1讲　分子、原子、离子、元素 知识点一　分子、原子、离子 1.分子与原子的比较 微粒 分子 原子 概念 (1)分子:保持物质　　　　　　　　　的最小粒子(由分子构成的物质)  (2)原子:原子是　　　　　　　中的最小粒子  区别 　　　　　　中,分子可以再分,原子不能再分  联系 分子是由原子构成的 基本性质 (1)质量和体积都很小 (2)在不停地运动,且温度越高,　　　　　  (3)有一定的间隔,且温度越高,间隔越大 (4)同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同 【温馨提示】 无论是物质的三态变化还是热胀冷缩,都是因为分子之间的间隔发生了变化,而分子本身的体积和数目并未发生改变。 化学性质 化学变化 化学变化 运动越快 目录 上页 首页 下页 2.原子结构 (1)结构 (2)构成原子的各粒子之间的关系 ①数量关系:　　　　　　　　　　　　　　　。  ②质量关系:质量主要集中在原子核上。 ③体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。 【温馨提示】 并非所有的原子都含有中子,一种氢原子的原子核内就不含中子。 核电荷数=质子数=核外电子数 目录 上页 首页 下页 3.原子结构与元素化学性质的关系 元素分类 原子最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般都少于4个 不稳定 易　　　　最外层电子  非金属元素 通常多于4个 不稳定 易　　　　电子  稀有气体元素 8个(He为2个) 稳定 不易得失电子 【温馨提示】 最外层电子数相同的原子,化学性质不一定相似。如He和Mg的最外层都是2个电子,但He是稀有气体原子,化学性质很不活泼,而Mg是金属原子,在化学反应中易失去电子。 失去 得到 目录 上页 首页 下页 4.相对原子质量 (1)概念:相对原子质量是以碳-12原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量与它的比值。 (2)表达式:相对原子质量=。 (3)近似计算:在数值上,相对原子质量≈　　　　　　　　　　　。  (4)单位:相对原子质量的单位为“1”,一般省略不写。 【温馨提示】 相对原子质量与原子质量不同,原子质量是原子的实际质量,单位一般为“g”或“kg”,而相对原子质量是比值,不带单位。 质子数+中子数 目录 上页 首页 下页 5.离子 (1)概念:带电荷的原子(或原子团)。 (2)分类 (3)表示方法 ①元素符号右上角标明离子所带电荷; ②数字在前,正、负号在后; ③离子带一个单位的电荷时,“1”省略不写。 (4)离子符号的意义:如2Mg2+中,前面的“2”表示两个镁离子;右上角的“2”表示每个镁离子带两个单位正电荷。 目录 上页 首页 下页 (5)原子和离子的区别 (6)原子和离子的相互转化关系 粒子种类 粒子结构(填“>”“<”或“=”) 电性 粒子名称(举例) 符号 结构示意图 原子 核电荷数　　　　核外电子数  电中性 氖原子 Ne   离子 阳离子 核电荷数　　　　核外电子数  带　　　电  钠离子 Na+   阴离子 核电荷数　　　　核外电子数  带　　　电  氯离子 Cl-   = > 正 < 负 目录 上页 首页 下页 知识点二　元素与元素周期表 1.元素 (1)概念:　　　　 　　相同的一类原子的总称。  (2)在地壳中的含量:居前四位的元素为氧、硅、铝、铁。 (3)元素符号的意义 ①可以表示一种元素,也可以表示这种元素的一个原子。 ②金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。 ③元素符号前加数字,表示几个该原子。 (4)分类 ①金属元素(带“钅”字旁,汞除外)。 ②非金属元素(固态非金属,带“石”字旁;液态非金属,带“氵”字旁;气态非金属,带“气”字头)。 ③稀有气体元素(氦、氖、氩等)。 质子数(即核电荷数) 目录 上页 首页 下页 (5)元素的分布和含量 【温馨提示】 ①元素用于描述物质的宏观组成,只讲种类,不讲个数;分子、原子用于描述物质的微观构成,微观粒子既讲种类,又讲个数。②质子数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne和H2O的质子数都是10,但二者不是同种元素。 目录 上页 首页 下页 2.元素周期表 (1)化学史:俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制了元素周期表。 (2)原子序数:按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号。 (3)单元格信息(以氢元素为例,如图): (4)规律:同一横行,元素的原子核外　　　 　相同;同一纵列,元素的原子最外层电子数　　　　,电子层数从上到下逐渐递增。  电子层数 相同 目录 上页 首页 下页 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.分子和原子都不能再分 ( ) 2.分子可以构成物质,但物质不一定由分子构成 ( )