模块一 专题7 盐和化学肥料-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

专题七　盐和化学肥料 知识点一　酸、碱、盐的比较 项目 酸 碱 盐 描述 可溶性酸在水中解离时生成的阳离子全部是　　　  可溶性碱在水中解离时生成的阴离子全部是　　 　  可溶性盐在水中解离时生成金属(或铵根)离子和　　 　  相同点 均为化合物,其水溶液都能导电 不同点 酸 H++酸根离子 碱 金属离子+OH- 盐 金属(或铵根)离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱→盐+水(中和反应) 氢离子 氢氧根离子 酸根离子 目录 上页 首页 下页 知识点二　几种常见的盐 1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 　　　　　  小苏打 大理石或石灰石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 难溶于水 水溶液酸碱性 中性 　　　　　　  碱性 — 用途 调味品、防腐剂、配制生理盐水、融雪剂 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 　　　　的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多的一种药物  用作建筑材料,还可用作 　　　　  纯碱或苏打 碱性 发酵粉 补钙剂 目录 上页 首页 下页 2.常见盐的化学性质 化学性质 规律 溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,有的呈酸性,如碳酸钠、碳酸氢钠等溶液呈　　　性  与某些金属反应(置换反应) 可溶性盐+金属 新盐+新金属 Fe+CuSO4 　　　 　;Cu+2AgNO3 　　　 　　  与酸反应(复分解反应) 盐+酸 新盐+新酸 Na2CO3+2HCl 　　　　　　　　　;  NaHCO3+HCl 　　　　　　　　;  CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(常用于检验碳酸根离子) 碱 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ 目录 上页 首页 下页 续表 化学性质 规律 与某些碱反应(复分解反应) 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH 　　　 　 　　; Na2CO3+Ca(OH)2 　　　 　　　　  与某些盐反应(复分解反应) 可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2 Na2CO3+CaCl2 　　　　　 　; CuSO4+BaCl2 　　　　　　　  Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaSO4↓+CuCl2 目录 上页 首页 下页 知识点三　复分解反应及其应用 1.概念:由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD→AD+CB。 3.特点:“双交换,价不变”。 4.条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 盐+水 酸、碱至少有一种可溶 生成物中有水 或气体或沉淀 酸+盐 新盐+新酸 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外);酸需可溶 酸+金属氧化物 盐+水 酸溶于水即可 盐+碱 新盐+新碱 二者都可溶 盐+盐 新盐1+新盐2 二者都可溶 目录 上页 首页 下页 5.实质:酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成　　　　　 　的过程。  6.盐的溶解性:不同盐的溶解性不同,如CaCO3、AgCl等难溶于水,NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。 【温馨提示】 酸、碱、盐的溶解性规律(记忆口诀):碱类易溶钾钠钡,微溶只有熟石灰;钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶;碳酸盐可溶钾钠铵,其他碳酸盐不溶。 沉淀、气体或水 目录 上页 首页 下页 知识点四　常见化肥及铵根离子检验 1.常见化肥的种类和作用 (1)氮肥可以　　　　　 　　。可用作氮肥的化合物有尿素、液态的氨水、铵态氮肥[如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)]以及硝酸盐如NaNO3、NH4NO3等含氮的化合物。  (2)磷可促进作物生长,增强作物　　　　　　的能力,常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷的物质。  (3)钾元素具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强 　　　　　　　　　等功能,常用的钾肥有氯化钾(KCl)和硫酸钾(K2SO4)等。  2.铵根离子的检验 取样品少许,加入适量Ca(OH)2或NaOH加热(或研磨),产生的气体具有　　 　　　　且能使湿润的红色石蕊试纸　　　。  【温馨提示】 ①常见化肥用途的记忆口诀:钾抗倒伏,磷抗旱,枝叶稀疏使用氮。②铵态氮肥不宜和碱性物质混合