模块一 专题6 常见的酸和碱-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

专题六　常见的酸和碱 知识点一　酸碱指示剂和溶液的酸碱性 1.常用的酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液,在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 　　　  　　　  紫色或不变色 无色酚酞溶液 无色或不变色 　　　  无色或不变色 【温馨提示】 ①酸溶液一定呈酸性,酸性溶液不一定是酸溶液;②碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液;③盐溶液不一定呈中性,呈中性的溶液不一定是盐溶液。 变红 变蓝 变红 目录 上页 首页 下页 2.酸性和碱性溶液组成的特征 显酸性的溶液都含有　　 　,显碱性的溶液都含有　　 　。  【温馨提示】 发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸、碱性溶液。 H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子) 目录 上页 首页 下页 知识点二　常见的酸及其性质 1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 名称 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 气味 无 刺激性气味 密度(与水比较) 大于水 大于水 挥发性 无 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口有白雾出现,原因是 　　　　　 　　    水溶性 　　　 　　　　  与水以任意比例互溶 浓盐酸挥发出的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 溶于水放出大量热 目录 上页 首页 下页 【温馨提示】 浓硫酸与浓盐酸敞口放置时溶液变化情况: 名称 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 溶质质量 减小 不变 溶液质量 减小 增大 溶质质量分数 减小 减小 目录 上页 首页 下页 2.浓硫酸 (1)特性 ①　　　　:可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO,但不可干燥NH3。干燥气体时导管应注意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。  ②强腐蚀性:浓硫酸具有　　　　　,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。  ③强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气,因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 (2)浓硫酸的稀释 【温馨提示】 将水加入浓硫酸中,因浓硫酸稀释时会放出大量的热,使水沸腾而造成液滴飞溅。 吸水性 脱水性 浓硫酸 水 目录 上页 首页 下页 知识点三　碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,并 放出大量的热 微溶于水,溶解度随 温度升高而　　　  吸水性 易吸收水分而　　　  能吸收少量水分 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O Ca(OH)2 用途 (1)作气体干燥剂 (2)去除油污 (1)作建筑材料 (2)改良　　　　土壤  (3)配制农药波尔多液 【温馨提示】 氢氧化钠易潮解,因此可作干燥剂,但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 减小 潮解 酸性 目录 上页 首页 下页 2.酸、碱化学性质(通性)的对比 类别 酸 碱 原因 　　　　　　 　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  与指示剂 使紫色石蕊溶液变红色 但不能使无色酚酞溶液变色 使紫色石蕊溶液变蓝色 使无色酚酞溶液变红色 通性 (用化 学方 程式 表示) ①举例:与某些金属氧化物反应   ②举例:与碱发生中和反应     ③举例:与某些盐反应    ④举例:与某些金属反应     ①举例:与某些非金属氧化物反应   ②举例:与酸发生中和反应   ③举例:与部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)   酸溶液中都含有氢离子(或H+) 碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-) Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ CO2+2NaOH Na2CO3+H2O NaOH+HCl N