模块一 专题5 金属和金属矿物-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

专题五　金属和金属矿物 知识点一　金属材料 1.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为　　　　色,但铜为紫红色,金为黄色  状态 常温下大多为固体,但汞为　　　　体  共性 具有良好的　　　　性、导热性和延展性,但这些性质差别也较大  银白 液 导电 目录 上页 首页 下页 2.合金 (1)概念:在一种金属中　　　　　　　　　　　　　　而形成的具有金属特性的物质。  (2)特性:其性能与组成它们的纯金属不同,合金的　　　　 　一般比组成它们的纯金属大,抗腐蚀性能强,熔点一般　　　　　组成它们的纯金属。  (3)与纯金属性质不同的原因: ①宏观:组成元素发生变化。 ②微观:内部组织结构发生改变。 (4)铁合金:生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。二者的主要区别是　　　　　　不同。  【温馨提示】 合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成的,还可能是金属与非金属熔合而成的。熔合过程中没有新物质生成,属于物理变化。 加热熔合其他金属或非金属 强度和硬度 低于 含碳量 目录 上页 首页 下页 知识点二　金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 通式 条件 化学方程式 现象及解释 多数金属能与氧气反应,但难易剧烈程度不同: 金属+氧气→金属氧化物(属于 　　　反应,同时也是　　　反应)  常温 Al:　　　　　　　　　　  铝在常温下与氧气反应,银白色表面逐渐变暗 点燃或加热 Mg:　　　　　　　　　   镁在空气中点燃,　   　　　　　　　　,生成白色固体,放出热量  Fe:　　　　　　　　　  铁在氧气中点燃,　   　　　　　,生成黑色固体,放出热量  Cu:　　　　　　　　　  铜在空气中加热,表面由紫红色变为黑色 化合 氧化 4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧, 发出耀眼的白光 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧, 火星四射 2Cu+O2 2CuO 目录 上页 首页 下页 【温馨提示】 铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定,而是因为铝在常温下即能与氧气发生化学反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,保护内部金属不会被进一步腐蚀;铁在常温下与氧气和水蒸气反应生成的铁锈疏松,使其更容易结合空气中的氧气和水蒸气,加速铁制品的锈蚀,因此铁制品要及时除锈。 目录 上页 首页 下页 2.活泼金属与酸反应 (1)规律:金属+酸→盐+氢气。 (2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中　　　　前的金属与稀酸发生反应。  (3)锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式: 锌— 铁— 【温馨提示】 铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(即化合物中铁的化合价为+2价),其水溶液显浅绿色;铁锈(Fe2O3)与酸反应生成的盐为铁盐(即化合物中铁的化合价为+3价),其水溶液显棕黄色。 氢 目录 上页 首页 下页 3.与盐溶液反应 (1)规律:金属+盐→新盐+新金属。 (2)反应发生的条件: ①必须是活泼金属(K、Ca、Na除外)置换不活泼金属。 ②反应中的盐必须溶于水。 (3)铁丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液反应: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　反应现象:　　　　 　　　　　　　 　　　　　  Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag　反应现象:　　　　　　　 　　　　　　　  　　　  铁丝表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变为 蓝色 目录 上页 首页 下页 知识点三　金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 2.重要应用 (1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性　　　　　。  (2)判断金属与酸是否发生反应:排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于　　　　的金属能把位于　　　　　的金属从它们的盐溶液里置换出来。  【温馨提示】 ①谐音口诀记忆金属活动性顺序:加钙那美驴,心铁喜牵轻,统共一百斤。 ②利用金属活动性判断金属与酸的置换反应时,酸不包括硝酸和浓硫酸等强氧化性的酸。 ③判断金属与盐发生反应时,K、Ca、Na三种活泼金属需排除在外,因为它们首先会与溶液中的水发生反应;同时所选盐必须是可溶的,如AgCl难溶于水,其他金属与AgCl都不反应。 越强 前面 后面 目录 上页 首页 下页 知识点四　比较金属活动性顺序的方法 1.比较两种金属的活动性顺序 方法一:利用金属与酸的反应。将金属X和金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中,若X表面有气泡产生,则X的活动性在H的前面;若Y表面没有气泡产