模块一 微专题12 反应后溶液中溶质成分的探究-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册PPT课件

微专题12　反应后溶液中溶质成分的探究 【专题归纳】 1.反应后溶液中溶质成分的猜想 A+B→C+D(沉淀或气体或水) 反应后溶液中溶质成分的猜想从生成物一定有,反应物的其中一种可能过量来思考,则有: (1)恰好完全反应→溶液中的溶质:C。 (2)A过量→溶液中的溶质:C、A。 (3)B过量→溶液中的溶质:C、B。 一定错误的猜想:A、B在同一猜想中,因为A和B不能共存。 目录 上页 首页 下页 2.实验操作、现象与结论 (1)实验操作(实验步骤)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系: 物质+试剂→反应→现象→决定→结论(有无该物质)。 (2)常考形式: ①根据实验操作和实验现象确定实验结论;②根据实验操作和实验结论确定实验现象;③根据实验结论和实验现象补充实验操作;④根据实验结论补充实验操作和实验现象。 (3)常考内容:物质的检验(详见“微专题　物质的检验与鉴别”)。 3.反思与评价 实验评价的角度可以从以下两个方面进行评价: (1)科学可行:实验原理是否正确、可行;实验操作步骤是否简单、科学;实验现象是否明确,易于观察、记录;实验结果是否与实验目的一致。 (2)“绿色化学”:原料是否无毒无害;原料利用率以及生成物的产率是否较高;反应过程中是否对环境造成污染;实验过程是否安全。 目录 上页 首页 下页 【专题精练】 1.(2023益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。 小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)    (用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl; 猜想二:溶质有NaCl和MgCl2; 猜想三:溶质有NaCl和(2)　　　　。  MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓ NaOH 目录 上页 首页 下页 【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作       实验现象 无现象 溶液变 (3)　　　色  产生白 色沉淀 实验结论 猜想三正确 红 目录 上页 首页 下页 【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4)　　 　　　,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想结果都有可能。  同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下: 在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5)　　　　　　　　。 产生白色沉淀 除去过量的NaOH 目录 上页 首页 下页 2.(2022南通中考)某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验:同学们在烧杯中加入10 mL氢氧化钡溶液,然后滴加无色酚酞溶液,继续向烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,观察到(1)  　 , 从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。 他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液,发现只有白色沉淀产生,无其他实验现象。由此可知,溶液M中除了含有酚酞外,还含有的溶质是(2)　　　　(填化学式)。  溶液由红色变为无色 BaCl2 目录 上页 首页 下页 【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)? 【猜想与假设】甲同学猜想:NaCl、BaCl2 乙同学猜想:NaCl 丙同学猜想:NaCl、Na2CO3 【分析与交流】上述猜想中不合理的是(3)　　　　同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是(4)　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加(5)　 ,观察到  (6)　　　　　　　　　　　　　,即可确定乙同学的猜想正确。 【总结与提升】通过上述探究可知:一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分作出猜想,并结合(7)　　　　　排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。 丙 BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl 碳酸钠溶液 没有白色沉淀生成 实验现象 目录 上页 首页 下页 3.(2022聊城中考)学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、B