第一章 第一节 第2课时 构造原理与电子排布式 学案设计 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第一节 第二课时 《构造原理与电子排布式》学案 【学习目标】 1．了解原子核外电子排布的构造原理； 2．能够根据构造原理，尝试书写1-36号元素基态原子核外电子排布式； 3．通过元素基态原子核外电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。 【学习过程】 3、 构造原理与电子排布式 1. 构造原理： 活动1：根据所学知识，试写出铁原子的原子结构示意图。 阅读教材：请同学们阅读课本第8-10页。 问题1：每一能层最多可以容纳的电子数目是2n2，为什么原子的最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)？次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个？ 2. 电子排布式： 活动2：阅读课本P9表1-1，总结电子排布式的书写原则。 练习：根据构造原理，试试写出钠、钾、铁基态原子的电子排布式？ 问题2：根据构造原理，写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡基态原子的电子排布式？有没有发现它们的共同点？ 练习：电子排布式可以简化，如钠和钾的电子排布式可以分别简化为：[Ne]3S1和[Ar]4S1。请分别写出26Fe、33As、35Br基态原子的简化电子排布式。 问题3：Fe、As、Br元素常见的化合价是什么？找找化合价与电子排布式之间的联系。 问题4：写出25Mn、23V基态原子的价层电子排布式，试推测Mn、V两种元素可能的化合价。 课堂小结： 【学习效果】 一、单项选择题I 1．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是(　　) A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(3p)＞E(3s) C．E(4f)＞E(4d)＞E(4p) D．E(4p)＞E(4s)＞E(3d) 2. 以下能级符号正确的是(　　) ①6s　 ②2d　 ③3f　 ④7p A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3.下列叙述不正确的是(　　) A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B．原子的核外电子吸收能量而高于基态的状态称为激发态 C．焰色试验是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的 D．原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来 4．下列基态原子与离子的电子排布式错误的是(　 　) A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F—：1s22s22p6 C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2 D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 5. 下列有关电子层的说法不正确的是（ ） A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层 B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等 C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高 D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同 6. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） ①霓红灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 A．②④⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全部 7. 下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　 　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p43s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p6 二、单项选择题II 8．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　) A．所有的电子在同一区域里运动 B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低 C．各电子层能够容纳的最大电子数为2n2(n为能层序数) D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数依次增多，各能级能量大小相等 9. 某基态原子的价电子排布式为 3d54s1 ，下列说法错误的是（ ） A. 该元素位于第四周期ⅥB族 B. 该元素M层上有8个电子 C. 最高价氧化物化学式为CrO3 D. 该元素最高价氧化物对应的水化物是酸性物质 三、非选择题 10．（1）写出1、2、3、6号元素基态原子的电子排布式。 ， ， 写出11、17号元素基态原子的简化电子排布式。