第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25℃时，的电离平衡常数为 B．时， C．点所示溶液： D．点所示溶液： 2．下列说法错误的是（　　） A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料 B．NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点 3．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素Y的单质，丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙是有漂白性的无色气体，戊是常用的绿色氧化剂，丁和戊含有相同的元素种类，A为常见金属且能与强碱溶液反应，甲是Z的最高价氧化物对应水化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲是二元强酸 B．简单离子半径大小：X＜Y C．气态氢化物的还原性：X＞Z D．Y 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制无水固体 B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 C．用装置丙①浓硝酸②③可证明酸性 D．用装置丁可以收集气体，并除去多余的气体 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 H3PO4 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 6．在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F-、HF、及HF的浓度分数()随pH变化的关系如图所示[比如F-的浓度分数：(F-)=]。 下列说法正确的是 A．曲线2表示F-的浓度分数的变化 B．滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小 C．H++F-HF的平衡常数数量级为10-4 D．pH = 4.0时，c(Na+)＜c(F-) +c(HF) +c( HF) 7．下列关于NA的说法正确的是 A．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA D．1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的数目小于0.1NA 8．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．c点对应的两溶液中含有相等量的OH- 9．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化) ① ② ③ ④ 加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动 D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动 10．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①②两溶液中水的电离程度相同 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 11．下列说法中，与盐类水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性。 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 12．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液 产生白色沉淀 相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(