4.3 金属的腐蚀与防护 同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 同步测试 一、单选题 1．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（　　） A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极 2．《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（　　） A．锌、铜均位于元素周期表的区 B．在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌 C．在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀 D．用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定 3．下列做法不利于金属防护的是（　　） A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢 C．在铁塔的表面喷上一层油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接 4．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　） A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量 5．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（　　） A．⑤②①④③ B．③②⑤④① C．⑤④②③① D．⑤②①③④ 6．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　） A．①②③④⑤ B．④③②①⑤ C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 7．为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是（　　） A．这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法 B．这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法 C．因为锌比铁活泼，所以在锌−铁−海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护 D．要定期更换锌块才能起到保护作用 8．电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（　　） A．电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+ B．电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍 C．工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用 D．许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性 9．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是（　　） A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．两种保护法中都要采用辅助阳极 10．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH- C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 11．下列有关说法正确的是（　　） A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀 B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同 C．向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率 12．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（　　） A．铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 13．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：以草木灰为原料制钾盐 钾盐水解呈碱性 B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸属于有机物 C 学工活动：用生石灰富集海水中的 的溶解度小于 D 社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆 电化学保护法防止铁腐蚀 A．A B．B C．C D．D 14．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．铜与浓硫酸反应需要加热 B．加热蒸干FeCl3溶液最终得到Fe(OH)3 C．使用催化剂提高合成氨的生产效率 D．钢管与铜管堆放一处，钢管更易腐蚀 15．下列说法正确的是（　　） A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法 B．电解精炼铜时，每转移电子，阳极质量减少 C．电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2 D．铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极 16．潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（　　） A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22