第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g) △H>0，△S>0。下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 2．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线I所示。下列说法正确的是 A．该反应在0～1min内CO2的转化率为25% B．若起始充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O，该温度下反应正向进行 C．若起始时向容器中充入3molCO2和4molH2，该温度下平衡时H2O体积分数大于20% D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的条件分别是升高温度、充入氦气 3．SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的△H保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大 4．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1 D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同 5．某反应的ΔH=+100 kJ∙mol−1，下列有关该反应的叙述正确的 A．该反应是放热反应 B．该反应的活化能是100 kJ∙mol−1 C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ∙mol−1 D．使用催化剂能改变正反应活化能和逆反应活化能的差值 6．在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，100 min时反应达到平衡状态 B．实验②，60 min时反应处于平衡状态 C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变 D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞a D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ 8．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时的转化率为75% B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C．该条件下，第9 min时大于第3 min时 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 9．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 10．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．在内 B．d点时改变的条件可能是降温、加压 C．时，平衡时容器压强是反应前的倍 D．正反应的速率： 11．在一定条件下和可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．10min内该