第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共14题） 1．对于反应    。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂能提高的平衡产率 B．降低温度，该反应的平衡常数减小 C．每消耗22.4L，转移电子的数目约为 D．断裂4H-H键的同时断裂4H-O键，说明反应达到平衡状态 2．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断正确的是 A．时，该反应的平衡常数值为 B．点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．时，点反应物的转化率小于点反应物的转化率 D．若点为平衡点，则此时容器内的温度高于 3．下列说法正确的是 A．铜制器皿在酸性环境中易发生析氢腐蚀 B．可用勒夏特列原理解释用排饱和食盐水法收集氯气能减少氯气损失的原因 C．金属锌与硫酸反应制氢气时，增大浓度一定可以加快生成的速率 D．对平衡体系增大压强，平衡正向移动，减小 4．在体积可变的密闭容器中投入0.5molE和1molF，在一定条件下发生反应：  (a<0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．Y代表压强，且 B．M、M两点对应的平衡常数： C．M、N两点对应的 D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为1:2的E(g)和F(g)，平衡时反应物的转化率增大 5．对于可逆反应 ，下列叙述正确是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时， 6．在2L密闭容器中进行反应C (s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H > 0，测得c(H2O)随反应时间（t）的变化如图。下列判断正确的是（  ） A．其他条件不变，适当增加C(s)质量会使平衡正向移动 B．10 min时，改变的外界条件可能是减小H2的浓度 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度增大 D．10 ~ 12 min时段反应的平衡常数逐渐增大 7．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示，下列说法正确的是    A．A、B依次为HI、CH3I B．反应过程中碳元素的化合价始终不变 C．路径2中A是还原产物 D．催化循环的总反应为2CO2+4H2CH3COOH 8．下列说法错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤ 9．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H=-QkJ/mol，（Q＞0）在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（    ） A．若增大压强，A和B的转化率都增大 B．若升高温度最终能生成更多的C和D C．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 10．在101kPa和298K下，HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的逆反应放热 C．使用催化剂，不能改变反应的反应热 D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度 11．将1molCO和2molH2充入一容积为1L密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：    ，根据图示判断，下列正确的是 A．， B．250℃时，0～10min内 C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大 D．250℃时，起始时改为向容器中充入2molCO和4molH2，恒温达平衡后，的物质的量大于0.30mol 12．向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 0.5 0.5 1.0 温度/℃ 反应起始量 1.5mol A，0.5mol B 1.5mol A，0.5mol B 6.0mol A，2.0mol B 下列说法正确的是 A．由图表可知，，该反应为吸热反应 B．10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同 C．由图表可知， D．℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为75% 13．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示： X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 mi