2024年中考化学二轮复习题型突破---坐标曲线图题课件

坐标曲线图题 1 坐标图类试题在中考中主要分布在选择题和计算题，常考查的内容有金属和酸的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、质量守恒等，题目涉及的知识面很广，知识间的联系也较强。该题型利用直角坐标来描述有关物理量之间的函数关系，仅给出有关的示意图和函数图像，考查学生对信息的收集、处理、分析、提炼及对不同学科知识的整合能力。 课程目标 看坐标：看清横、纵坐标轴所表示的物理量 看点：看起点、终点、转折点、交点，理解每个点所表达的化学意义 看线：理解每条线所表达的化学意义 结合：将图像的每一个元素（坐标、点、线）与相关的化学知识建立联系，结合题目，正确解题 题型特点及解题策略 【重要知识补充】化学反应的优先反应原则： ①酸碱盐的优先反应原则 H＋优先与OH－发生反应（或OH－优先与H＋发生反应） 举例：向一定量CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液（如图1） 图1 写出先反应的化学方程式（下同）： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠；后： 　CuCl2＋2NaOH　Cu（OH）2↓＋2NaCl　⁠。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 CuCl2 ＋2NaOH　Cu（OH）2↓＋2NaCl　 解题策略 ②C优先与H＋发生反应 举例：向一定量CaCl2和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 写出先反应的化学方程式： 　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠；后： 　CaCl2＋Na2CO3　2NaCl＋CaCO3↓　⁠。 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑　 CaCl2＋Na2CO3　2NaCl＋CaCO3↓　 ③【注】在硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，由于H＋与OH－反应，S与Ba2＋反应，每种离子只发生一个反应，不存在优先反应，反应开始时，两个反应同时发生（如图2）。 图2 ④金属与混合盐溶液反应时，遵循“远距离优先置换”原则（详见小专题4金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断）。 类型一　pH变化曲线 1. 酸碱溶液稀释或酸碱反应时的pH变化 A B A. 酸性溶液用水稀释：随着加入水量增多，pH逐渐 　增大　⁠，但不会大于或等于 　7　⁠。 B. 碱性溶液用水稀释：随着加入水量增多，pH逐渐 　降低　⁠，但不会小于或等于 　7　⁠。 增大　 7　 降低　 7　 题型突破 C. 酸性溶液中加入碱溶液：随着加入碱溶液的量变多，pH逐渐 　增大　⁠，但不会大于或等于所加碱溶液的pH。 D. 碱性溶液中加入酸溶液：随着加入酸溶液的量变多，pH逐渐 　降低　⁠，但不会小于或等于所加酸溶液的pH。 增大　 降低　 C D 2. 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化（详见小专题6中和反应） 3. 向酸和中性盐的混合溶液中加入碱性溶液时pH的变化 （1）AB段：碱性溶液与酸反应，溶液pH逐渐 　增大　⁠，反应至B点时，酸恰好完全反应，溶液pH 　＝　⁠7。 （2）BC段：碱性溶液和盐溶液反应，溶液pH 　＝　⁠7，反应至 　C　⁠点时，盐溶液与碱性溶液恰好完全反应。 （3）C点以后：碱性溶液过量，溶液pH逐渐 　增大　⁠。 增大　 ＝　 ＝　 C　 增大　 【例1】 （2023·湖北咸宁）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（　B　）。 B A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 类型二　催化剂、反应速率、密闭容器内物质的质量与反应时间的关系 A B C D A. 催化剂或未参与反应的物质质量随反应时间的变化关系：催化剂在化学反应前后质量不变。 B. 生成物的质量与有无催化剂的关系：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。 C. 生成物质量与时间的关系受反应物状态的影响：等质量的反应物颗粒越小的反应曲线越陡，反应所需时间越短，但生成物的最终质量相等。 D. 在密闭反应体系中，反应前后物质的总质量不变。 类型三　反应前后固体质量变化曲线 A B C A. 固体物质分解，产物不含固体。 B. 固体物质分解，生成气体和固体。 C. 固体物质与气体物质反应，生成物为固体。 【例2】 （2023·内蒙古包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关