3.3.金属晶体与离子晶体基础检测题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下表中有关晶体的说法不正确的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 2．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为 A．12 B．8 C．4 D．3 3．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 4．下列大小关系正确的是 A．溶解性：NaCl< SiO2 B．硬度：SiO2>CaO C．熔点：NaI> SiO2 D．熔、沸点：CO2> SiO2 5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，60g 含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5 C．密闭容器中，1.0mol 和1.0mol 充分反应后分子总数为2 D．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 6．下列描述正确的是 A．冰中只存在极性键、范德华力两种作用力 B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的 C．1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的 7．下列物质都是固体，其中不是晶体的是 ①橡胶   ②石墨   ③水   ④干冰   ⑤冰醋酸   ⑥石蜡   ⑦玻璃 A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥ 8．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 9．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 10．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 11．下列说法正确的是 ①共价键的本质是相互吸引的电性作用 ②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键 ③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤分子中不一定存在共价键 ⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 A．②⑤ B．④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 12．下列说法中正确的是 A．氢键仅存在于分子间 B．和晶体类型相同 C．的沸点比CO低主要是由于范德华力不同 D．溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 13．下列说法正确的是 A．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 14．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶体中水分子为非密堆积 B．金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离相等且最近的碳原子数目为4 C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D．四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 15．关于下列晶胞说法错误的是 A．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8 B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2 C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C D．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6 16．下列关于物质性质的比较中，错误的是 A．熔点由高到低：Li＞Na＞K B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜