2.2 化学平衡 同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 同步测试 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g) D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 2．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 3．通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当时，反应进行完全。则n为（　　） A．2 B．5 C．10 D．18 4．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（　　） A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B．升高温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大 5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（） A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1molY的同时分解2molX 6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中 B． C． D． 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数 ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 9．在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是（　　） A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．降温瞬间NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 10．已知：A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t2时改变的条件可能是升温 B．平衡常数K：K(II)＞K(I) C．平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I D．t2～t3时反应向正反应方向移动 11．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　） A．X2为0.2 mol•L﹣1 B．Y2为0.2 mol•L﹣1 C．Z为0.3 mol•L﹣1 D．Z为0.45 mol•L﹣1 12．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K1＝1×10-30 ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081 ③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92 下列说法正确的是（　　） A．NO分解反应NO(g) 1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30 B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2 D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 13．向一体积不变的密闭容器中充入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H