福建省厦门双十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

厦门双十中学2023—2024学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 P-31 S-32 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1. 对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因是ΔS > 0 B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C. 升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动 D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1 2. 下列说法中正确的是 A. 若 ，则1 mol 置于密闭容器中充分反应放出的热量为28.45kJ B. 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有0.5 mol 的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D. 的摩尔燃烧焓是，则 3. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2- B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. pH=2的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件一定是加入催化剂 表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化 表示的反应的 可判断某可逆反应的正反应是放热反应 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H1>0 反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. △H2>0 B. 反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe C. 1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D. 恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应I、II均达到平衡状态 7. 某学习小组为了探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 010 0.40 v1 已知：该反应的速率方程为：(k为常数) 下列结论不正确的是 A. 若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B. 等浓度的和，对反应速率的影响小 C. 速率方程中 D. 实验⑤中， 8. 上海交通大学利用光电催化脱除与制备相耦合，高效协同转化过程如图。（双极膜可将水解离为和，向两极移动） 已知：① ② 下列分析中不正确的是 A. 是负极，电势更低 B. 正极区每消耗标况下22.4L氧气，转移2mol C. 当生成0.1mol时，负极区溶液增加6.4g D. 总反应，该过程为自发过程 9. 在恒定压强p条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为1﹕n混合，发生热分解反应H2S(g)⇌H2(g) +S2(g) ∆H＞0，分别在有、无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在B点，有无催化剂催化，H2S转化率几乎相等的原因可能是催化剂失去活性 B. A点反应达到平衡，此时H2S的平衡转化率为α，以分压表示的平衡常数Kp=(分压=总压物质的量分数) C. 充入稀有气体Ar，能提高H2S的平衡转化率 D. 温度升高到某一程度，三条曲线可能相交于某一点 10. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示：