3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 2．下列溶液中肯定为酸性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液 3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取的溶液 B．锥形瓶使用前用待测液润洗 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高 4．下列实验操作正确的是 A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯 B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液 C．用酒精从碘水中萃取 D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿 5．40℃时水的离子积，则在40℃时，的溶液 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法判断 6．在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是 A． B． C． D． 7．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl- 二、非选择题 9．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下： 加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题： (1)所测土壤的酸碱性如何___________。 (2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为___________、___________。 (3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是___________。 10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。 2．C 【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 解析：A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误； B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误； C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性，C项正确； D．能和NaOH发生反应的溶液不一定呈酸性，比如碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根却可以和氢氧根反应生成水和碳酸根，D错误； 故选C。 3．C 解析：A．KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A错误； B．锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B错误； C．强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C正确； D．达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D错误； 故选：C。 4．D 解析：A．环己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能与高锰酸钾溶液反应，加入酸性高锰酸钾均出现分层现象，上层是无色有机层，下层为紫红色高锰酸钾溶液层，不能用酸性溶液鉴别环己烷与苯，A错误； B．为了防止容易被稀释，用蒸馏水洗涤滴定管后，应用待装液润洗后，再加入待装液，B错误； C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取剂从碘水中萃取，C错误； D．蒸发皿是陶瓷制品，可直接加热，蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿，D正确； 答案选D。 5．C 解析：40℃时，水的离子积常数是