北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北师大实验中学2022级高二上学期化学期中考试 班级_________姓名_________学号_________成绩_________ 试卷说明： 1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分. 2.试卷及答题纸共4大张，14页. 3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效. 本试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个选项符合题意（1～14小题，每小题3分） 1. 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. D. 2. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 3. 用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D. 滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 4. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 5. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. ①代表是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 6. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 7. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液pH均减小 C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 8. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B质量分数增大了 D. 9. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 10. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 在水溶液中结合的能力： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为的和溶液的： 11. 实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，的电离时吸热的 B. 随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱 C. 温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是 D. 由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化 12. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 13. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A. HA的电离平衡常数 B. 溶液 C. 时， D. 时， 14. 已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol