4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．下列实验的操作合理且解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜以加快反应速率 是该反应的催化剂 B 向碘水中加入振荡静置，液体分层，下层紫色 利用了物质的相似相溶的性质 C 除去乙酸乙酯中的杂质乙酸，可加入饱和的碳酸钠溶液，然后蒸馏 乙酸乙酯的沸点低，加热易挥发，便于分离 D 常温下，用pH计分别测定和的醋酸铵溶液的pH，测得pH均等于7 相同温度下，不同浓度的醋酸铵溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 2．下图为最新研制的一款车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为；充电时b、d电极的反应物为吸附的，下列叙述正确的是 A．放电时极电势比极电势高 B．放电时极上的反应可表示为： C．充电时a、b接电源的负极，c、接电源的正极 D．充电时外电路每通过电子，该电池正极共增重 3．下图所示的原电池工作时，下列说法正确的是 A．Cu极有O2逸出 B．Zn是原电池的正极 C．溶液的酸性逐渐变强 D．外电路中电子从Zn流向Cu 4．下列说法正确的是 A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 5．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Al与Fe2O3的铝热反应属于放热反应 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能实现化学能转化为电能的理由是反应太快，形成电流时间短暂 C．Ba (OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 7．人们根据甲酸(HCOOH)在合适的催化剂中可产生氢气，设计以稀硫酸为电解质的甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。下列有关说法错误的是 A．该燃料电池比氢燃料电池储运更方便、也更安全 B．该燃料电池放电过程中，向正极移动 C．该燃料电池工作后，甲酸变为水和二氧化碳 D．理论上反应消耗9.2g甲酸，同时消耗氧气2.24L 8．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．原电池内部的阳离子向正极移动 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 二、非选择题 9．化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题： (1)已知下列物质：、醋酸溶液、乙醇、淀粉、谷氨酸钠、。 ①属于非电解质的是___________。 ②属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。 ③可用来制作燃料电池，以溶液为电解质溶液，则负极反应式为___________。 (2)已知液态甲醇完全燃烧生成和液态水时，放出的热量，则液态甲醇的燃烧热___________。 (3)下图为氮气和氢气合成氨的反应过程中的能量变化曲线： 上面的图象中，a、b曲线中有一种使用了催化剂，则使用催化剂的曲线为___________(填“a”或“b”)，___________。 10．生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。 (1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。 ②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。 (2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 A．银电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D．电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g (3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。 ②物质B的化学名称为_______。 ③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况