3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质分类正确的是（ ） A B C D 强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HNO3 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 2．硫化氢是一种剧毒气体，人吸入少量高浓度硫化氢后会在短时间内毙命。以过氧化氢处理硫化氢的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，下列有关说法不正确的是（ ） A．H2S属于强电解质 B．H2S是还原剂 C．S是氧化产物 D．该反应是氧化还原反应 3．下列物质属于弱电解质的是 A．HClO B．CaCO3 C．NaNO3 D．SO2 4．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是 A．HCOOH属于弱电解质 B．HCOOH的电离需要通电 C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 5．反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．原子的结构示意图为 C．含18个中子的原子可表示为 D．的电离方程式为 6．下列事实一定能说明是弱电解质的是 A．属于有机化合物 B．能与乙醇发生酯化反应 C．用溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，能与反应，生成 7．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．体积是 B．密度是的2倍 C．含有个电子 D．溶于水形成个分子 8．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 二、非选择题 9．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol∙L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌＋H+的平衡常数Ka1=______。(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2mol∙L-1，Ka2=5.4×10-5mol∙L-1，反应NH3∙H2O+⇌++H2O的平衡常数K=9.45×104，则NH3∙H2O的电离平衡常数Kb=______。 (3)25℃时，在2.0×10-3mol∙L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。 则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=______(列式求值)。 (4)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为______(已知：N2H4+H+⇌的K=8.7×107mol-1∙L；Kw=1.0×10-14mol2∙L-2)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。 10．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确； B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++，所以属于强电解质，H2O⇌H++OH−只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误； D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误； 故选A。 2．A 【分析】H2O2+H2S=S↓+2H2O中H2O2的化合价从-1价降低