2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列制取 Cl2并用其氧化含I-废液，回收提纯I2,相应的装置和操作正确的是 A．制取氯气 B．氧化碘离子 C． 萃取碘并分离 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于氯气的叙述中，正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D．漂白粉的有效成分是和 3．下列说法正确的是 A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土 C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 4．下列有关物质的分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物 A CO2 苛性钠 NH4Cl CuSO4·5H2O B Cl2O7 Cu2(OH)2CO3 NaHSO4 C60、石墨组成的固体 C SO3 Mg(OH)2 纯碱 漂白粉 D NO NH3·H2O NaCl 氯水 A．A B．B C．C D．D 5．下列表述 Ⅰ 与表述 Ⅱ 均正确且存在因果关系的是 选项 表述 Ⅰ 表述 Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应生成NaOH C 漂白粉露置在空气中易变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应 D NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用作胃酸中和剂 A．A B．B C．C D．D 6．在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是 A．取样，先加入HNO3溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有 B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有 7．下列离子方程式、电离方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O 8．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 二、非选择题 9．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白： (1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。 (2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。 通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。 10．现有以下四种物质：A． B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 （1）漂白粉的有效成分是_________； （2）通常状况下呈红棕色的是_________； （3）电子工业中作为半导体材料的是_________； （4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。 11．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。 请回答： (1)试写出下列物质的化学式： A___________、B___________、C___________ (2)反应①的化学方程式：___________ (3)反应③的化学方程式：___________ 12．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图： （1）在上述操作中，哪一过程是萃取( )。 A．b B．c C．d D．e （2）写出步骤d的离子方程式：____。 （3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误； B．导管应长进短出，B错误； C．四氯化碳密度大于水，水在上层，应从上口倒出，C错误； D．加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，D正确。 答案选D。 2．A 解