第九单元 课题2 溶解度（二）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（人教版）

第九单元 课题2 溶解度（二） 1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6.初步感受定量研究的意义（新增）； 1、 固体的溶解度 1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 3.影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度（S）和溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度（g） 5. 固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2 6 .根据曲线判断提纯方法 （1）甲中混有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液（或降温结晶）方法使甲物质结晶析出，然后过滤得到较为纯净的甲物质。 （2）乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行提纯乙。 2、 气体的溶解度 1． 定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2． 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3． 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 ►问题一 固体物质的溶解度 【典例1】 （2023河北中考）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 2. （2023四川巴中中考）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 温度 溶解度 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 3.（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A~D中为饱和溶液的是_____（填字母）。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 【解题必备】 溶解度概念内涵： 1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。 3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。 4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。 【变式练1-1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是 A. 20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠 B. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36% C. 20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25 D. 20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些 【变式练1-2】（天津市津南