精品解析：江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

2023-2024(上)创新部高一第一次月考化学试题 可能用到的部分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是 A. 荧光棒发光——化学能转化为光能 B. 荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小 C. 放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加 D. 放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 2. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 D. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 3. 下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A. 图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B. 图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C. 图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 4. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D. 若混合气体密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 5. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. CO2大量排放可导致温室效应 B. 干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂 C. 反应I平衡常数可表示为K = D. 反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1 6. 列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 C 检验某溶液中否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 7. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点的 B. 图2中E点的v逆小于F点的 C. 图2中平衡常数，则的平衡浓度 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小 8. 某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点<c点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 在d点和e点均存在：(酸根阴离子) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸