4.3一氧化碳的性质-【划重点】2023-2024学年九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

4.3一氧化碳的性质 学习目标 重难点 1．了解实验室制取二氧化碳的原理；探究实验室里制取二氧化碳的装置。 重点：了解一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途和使用注意事项 知识01 一氧化碳的性质与用途 （一）一氧化碳的物理性质 在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。（实验室制取CO只能用排水法收集） 【想一想】水能防止CO中毒吗？ （二）一氧化碳的化学性质 1. 毒性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 处理方法：①万一CO中毒了，怎么急救？ 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。 ②万一煤气泄漏，怎么处理？ 及时关闭阀门，开窗通风。 ③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？ 一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。 ④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？ 不能，因为CO难溶于水。 ⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？ 便于泄漏时及时发现。 ⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？ 用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。 2. 可燃性 ——作燃料（是煤气的主要成分） 现象：（1）纯净的 CO 安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。 （2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体 注意：CO与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） 3. 还原性 装置及说明 现象及注意事项 A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。 CO+CuO △ Cu+CO2 B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。 2CO + O2 2CO2 (1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 (2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气 其它尾气处理的方法 ①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】 ①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。 ②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。 A B C 在 CO+CuO △ Cu+CO2 中，CO得氧被氧化， CO具有还原性，作还原剂，用途：冶炼金属。 ★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 （三）一氧化碳的用途（） 1. 作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量） 2. 冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物） 题型一 一氧化碳还原氧化铜实验 例1（2023·上海崇明·统考二模）如图是一氧化碳和氧化铜后应制取铜的实验有关说法错误的是 A．实验中一氧化碳体现了还原性 B．实验中观察到玻璃管内固体由黑色变为红色 C．酒精灯II的作用是处理尾气，防止有毒气体排放 D．实验开始时应先点燃酒精灯I，再点燃酒精灯II 【变式1-1】（2023·上海黄浦·统考一模）关于一氧化碳与氧化铜发生反应的实验，说法正确的是 A．反应前先通入一氧化碳是为了实验能安全进行 B．尾气处理的方法是将其通入足量的澄清石灰水 C．反应前后固体减少的质量等于生成气体的质量 D．反应前后每种元素均从化合态转变为了游离态 【变式1-2】（不定向）（2023·上海徐汇·统考一模）如图为一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是   A．先用酒精灯预热硬质玻璃管，然后再通一氧化碳 B．硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2 C．该反应中的还原剂是氧化铜 D．本实验的不足之处是缺少尾气处理 【变式1-3】（2023·上海长宁·统考一模）对比分析是有效的学习方法。 实验内容 实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜 实验Ⅱ：木炭还原氧化铜 反应原理 （请书写化学方程式） C+2CuO2Cu+CO2↑ 实验装置 实验现象 黑色固体变 ，澄清石灰水变 。 实验结论与反思 待实验结束后，应 （选填“首先”或“最后”）熄灭A处的酒精灯。 待实验结束后，应 （选填“首先”或“最后”）停止加热，理由是 。 当实验Ⅱ中还原反应生成0.1mol的铜时，会产生 mol的二氧化碳（请根据化学方程式列式计算）； 当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的