【金科大联考】2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来8月联考化学(河南卷)

绝密★启用前 2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试 新未来8月联考 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟. 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.回答选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是 A.“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒 B.活性炭具有杀菌和除异味的作用 C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 2.实验室利用反应KClO3+6HC1(浓)一一KCI+3CL2↑+3HO制取C12时，下列装置不能达 到相应实验目的的是 -浓盐酸 KCIO, 削和 体 NallCo 浓疏陵 A.制备C B.净化C1 C.干燥C1 D.收集C1 3.化学反应丰富多彩。下列说法错误的是 A.Ca(OH)2和FeCl3均可通过化合反应得到 B.成熟苹果的汁液在水浴加热条件下，能与银氨溶液反应生成银 C.船舶外壳上镶嵌锌块，船舶在水中就不易被腐蚀 D.22.4LCl2(标准状况)与足量CH:混合，光照下充分反应可得到1 mol CH,Cl 化学试题第1页（共8页） 4.辣椒素分子的结构简式如图所示。下列有关辣椒素的叙述正确的是 A.分子式为C8H2sNO B.不能发生取代反应 C.是乙烯的同系物 HO D.与0 互为同分异构体 5.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 选项 气体 液体 A H:S 稀盐酸 B HCI 水 液体 C NO 水 D SO 饱和NaHSO):溶液 6.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向稀硝酸中滴加NaSO3溶液：SO+2H+-SO2个十H,O B.用惰性电极电解饱和MgC,溶液：2C1+2H,0电解C1。++H,↑+2OH C.向NaHCO,溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液：HCO,十Ba++OH-BaCO, +H2O D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AIO2+H2O+HCO=Al(OH)a￥十CO2 7.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣（主要含FeO、CuO、FeO)为原料制取CuO,流程如下： 稀硫粮 KOH N.H, 废泸馁汉 节化 还原(9)的 Cu.0 滤洲 N. 下列说法错误的是 A.“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe+ B.“滤渣”是Fe(OH) C.“还原”过程中每消耗1molN2H,,理论上可得到2 mol Cu2O D.KOH、NzH,中均含有极性键和非极性键 8.设V为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.100g质量分数为17%的HO2溶液中含有的H一O键数目为V B.标准状况下，22.4L一氯甲烷中含有的氯原子数为N C.常温下，1L0.2mol·L1NaPO溶液中PO数目为0.2NA D.一定条件下，在密闭容器中足量N2与3molH充分反应，生成NH3的分子数为2N 化学试题第2页（共8页） 9.下列根据实验现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 实验设计 实验现象和结论 检验某无色溶液中是 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再 若有白色沉淀生成，则该 A 否含有SO 加入硝酸钡溶液 溶液中一定含有SO 在两支试管中分别加入2mL5%HO,溶液。 探究Fe3+和Cu+对 再向H,O2溶液中分别滴人0.1mol·L B 相同时间内产生气泡多 HO2分解速率的影响 FeCl和CuCl溶液各1mL.,摇匀（已知： 的，则催化效果好 C对该反应无影响) 水垢溶解并有气泡冒出， C 探究乙酸和碳酸的酸 性强弱 用乙酸溶液浸泡水壶中的CaCO,水垢 则乙酸的酸性比碳酸 的强 0 若KMnO,溶液褪色，则 检验某气体是否为S)方 将气体通入酸性KMnO,溶液中 该气体不一定是SO 10.某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元 素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列叙述正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X>G B.氢化物的稳定性：Z>W C.Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D.该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构 1l.室温下，通过下列实验探究NazS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某种浓度的NaS溶液的pH,测得pH约为I2 2 向0.1mol·L1NaS溶液中加入过量的0.2mol·L1AgNO,溶液，产生黑色沉淀 3 向1L0.1mol·L,1NaeS溶液中通人0.1 mol H:S气体 4 向0.1mol·L1NaS溶液中滴加几滴0.05mol·LHCl溶液，观察不到明显现象 下列说法错误的是 A.Na2S溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HS)十2c(HS) B.实验2反应静置后的上层清液中有c2(Ag)·c(S2-)=Km(AgS) C.实验3过程中，水的电离程度逐渐增大 D.实验4发生反应的离子方程式为S2-十H+一HS 12.水煤气变换反应CO(g)十HO(g)CO2(g)十H(g)在金催化剂表面上的历程如下图所 示（吸附在金催化剂表面上的物种用标注）。 1.86 1.59 1.25 14I 器 -0.16 -0.32 0.83-0.72 C0*+H,0*+H,0ig) C0(g+2H.0g) C0*40H*+日*+H,O(g) 过镀洛】 CO0H*+R*+H,0* COQH*+2H*+0H* 过渡流态2 CO.(g)+R.(gH.O(g) C0.(g+Bg1+1.0* 化学试题 第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.水煤气变换反应的△H>0 B.CO(g)和HO(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C.决速步骤的化学方程式为COOH+H+H2O*COOH*+2H"+OH D.放热最多的步骤只有非极性键形成 13.利用浓差电池电解Na2SO,溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO,和 NaOH,反应原理如图所示。下列说法正确的是 Na,SO溶液 E21.25mol1 E21.0.5mol I 骑NaOll目 莽液 稀疏酸 所离子交换膜 离子交换膜 A.b电极的电极反应为2H2O+2e一H2个十2OH B.c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C.浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu+十2e一Cu D.浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160 g NaOH 14.某二元弱酸(H2X)溶液中H:X、HX和X的分布系数8随溶液的pH变化关系（滴入的是 一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如X-的分布系数：6(X-) c(X2-) c(H,X)+c(Hx)+c(X一]。下列说法正确的是 1.0 %0.5--- .02/48, 01234567H A.K,·K。=10-.0 B.向HX溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中c(Na)=3c(HX) C.反应H2X+X-一2HX的平衡常数的对数值1gK=1.46 D.0.1mol·L1NaHX溶液中：c(HX)>c(HX)>c(X2) 二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选 考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共43分。 15.(14分)高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以(NH:)2SO和A1(SO4)3为原料 制备复盐硫酸铝铵品体[NH:A1(SO,)2·12HO],将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细 氧化铝粉，其流程如下： ①蒸发浓缩 NH.AK(SO)2 冷却结品 原料 NH,A1(SO)2·12H2O纯化 NHAI(SO4)2·12H(O 热分解高纯超细 溶液 ②过滤 粗品 AlO粉 化学试题第4页（共8页） 回答下列问题： (1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是 ,采用的纯化 方法为 年体质烂 (2)取4.53gNHA1(SO)2·12H,O加热分解，加4.53 热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫 酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分 3 A300T.2.37g】 B633.1.71g 别为 。(填化学式) (3)实验室以NHA1(SO,)2和NH,HCO3为原 C'975Y.0.51g) 料，在一定条件下反应生成制备纳米A1O的 200400600 8001000温度元 前驱体NHA1O(OH)HCO)沉淀，同时生成 (NH),S),、C),和HO。NH AIO(OH)HC)高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成 NH AIO(OHHCO3沉淀的化学方程式为 (4)为了测定高纯超细氧化铝粉中AO3的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g 高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加人过量的30.00mL.0.1600mol·L,1EDTA标准溶液 并加热煮沸，充分反应后，再用0.1720mol·L1Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终 点，消耗5.00mLZn2+标准溶液。已知A+、Zn+与EDTA反应的化学计量数之比均 为1：1。 ①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是 ②高纯超细氧化铝粉中，A12O3的质量分数为 %(保留1位小数)。 16.(14分)实验室探究化合物K[Fε(C2O)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物 进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已路去）。回答下列问题： 祥品 Cuo 接尾气 处理被置 澄治万灰水甘a(OH溶液浓值酸 澄消万灰水 A B F (1)实验开始时，缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管E,后加热反应管A,原因是 (2)待反应完全后，停止加热，仍持续不断地通入氮气，直至反应管冷却到室温。停止加热 时，不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原因是 (3)足量NaOH溶液的作用是 NaOH的电子式为 (4)能证明K:[Fe(CO)]分解产物中有CO气体生成的实验现象是 (5)充分反应后，A中所得黑色粉末经检测为Fe和FeO的混合物。取该黑色粉末4.4g,溶 于过量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L。该黑色粉末中，n(Fe):n(FeO)= (6)Fe(OH)s和HC2O、KCzO,反应可制得K[Fe(CO,)3]。已知常温下Fe(OH)s和 Mg(OHD2的K分别为1.0×108、1.0×101。常温下浓度均为0.1mol·L1的FeCL、 MgCl2的混合溶液中，要使Fe+完全沉淀（离子浓度小于1.0×105mol·L1时，即可认为 该离子已沉淀完全)而Mg+不沉淀，应该调节溶液的pH的范围为 化学试题第5页（共8页） 17.(15分)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化 为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题： 1)已奥知反应号N,(g)+2H(g一NH(g)的话化能为254k·0,合成氨有关化学键的 键能如下表： 化学键 H-H N=N N-H 键能/(k·mol1) 436 946 391 则2NH(g)一N2(g)+3H2(g)的活化能为 kJ·mol1。 (2)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度(T)下发生反应： N2(g)+3H2(g)一2NH(g),平衡体系中NH的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲 线如图所示。 ①T、T2、T中，温度最低的是 100 ②M点时，H2的转化率为 80 ③1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时年 60 净速率方程式为v(NH,)=(NH)一(NH)= 40 N,)[品-，、三 20 20 k2分别为正反应和逆反应的速率常数：p(N2)、 平衡时休点上沉：/MPa p(H)、p(NH)代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）：a为常数。工业上 以铁触媒为催化剂，当a=0.5,温度为T时，M点的会 (MPa)(保留 1位小数)。 (3)利用NClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除 去。在温度一定时， n(H2O2） (NaClO2 和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ·SO:去除率 ◆S0去弥率 100 盒N(O大除州 女N()大除 100 90 95 80 90 85 60 80 50 75卡 70 30 65 30u 6 4.04.55.05.56.06.57.0 n(H,0) H NaCIO.) ①由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是 (填标号)。 A.pH在5.0~55，(H,0) n(NaClO. 2 BpH在5.0~5.5，nH0) n(NaClO2) =4 C.pH在5.5-6.0， n(H2 O2) =4 n(NaClO2) D.pH在5.5~6.0， n(H2O2) (NaClO. =6 ②根据图示SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减 小。pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是 化学试题第6页（共8页） (4)直接电解吸收N○，制备硝酸。用稀硝酸吸 0 Q 收NO生成HNO2,再将吸收液导入电解 气体 槽电解，使之转化为硝酸，电解装置如图 所示。 系利 ①a接电源的 极。电解过程中，石 粒电极、 1离了 墨颗粒电极上的电极反应式为 招 交换膜 循环利州 :4 ②右侧石墨电极上放出的气体为空气的主 石基电极 % 要成分之一，则右侧石墨电极上的电极吸收NO,后 稀硝酸 -----9 反应式为 的吸收液”型 (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对 应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂， 按本选考题的首题进行评分。 18.[选修3：物质结构与性质](15分) ) 碳酸二甲酯(CH一O—C一O一CH3)是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化 剂作用下，由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图所示。回答下列问题： 0 bl 2CH OH- N-C-NII 尿素 (1)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是： ①)失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低： ② (2)下列有关NH3、[Cu(NH),]+的叙述，正确的是 (填标号)。 A.NH的键角小于CH,的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对对成键电子对有 较大的斥力 B.NH极易溶解在水中，与氨分子为极性分子和氨分子与水分子间能形成氢键有关 C.NH的沸点比PH的高，是因为N一H键能比P一H键能大 D.1mol[Cu(NH3):]+中含有12molo键 (3)含钛、铁、铜、锌的催化剂在制备碳酸二甲酯的过程中，催化效果较好。 ①基态钛原子核外s能级和p能级的电子数之比为 ②含钛新型正极材料KTP),F具有高化学电位。PO足的空间构型为 ③已知：存在未成对电子的金属离子具有顺磁性。T+、Fe3+、Cu+、Zn+中具有顺磁性 的离子是 (填离子符号)：这四种金属离子各1ol中，未成对电子数最 多的金属离子是 (填离子符号)。 ④T()在酸溶液中可形成多种离子。其中如图所示结构的离子符号为 0 "1 (4)在C()2-ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。 ZO2晶胞结构如图所示，Zr+在晶胞中的配位数是 。 若该晶 胞的密度为pg·cm一3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该品胞的 体积是 pm3(列出计算式)。 化学试题第7页（共8页） 19.[选修5：有机化学基础](15分) 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下： 浓硫酸 E CO △ K.CO C.HNO CLiAIH 21.0 111,01011 ClO ZH C,10 已知：①有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能 与Na2CO1溶液反应，但不产生CO2:B加氢可得环己醇。 OH )R R"-CI R KCO. 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)由D生成E的化学方程式为 (3)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。在一定条件下，G经氧化可转化为J。 ①F的结构简式为 ②G的结构简式为 ③J中含氧官能团的名称为 (4)M是J的同分异构体，符合下列条件的M有 种：其中核磁共振氢谱有五组 峰，且峰面积之比为2：22：1：1的结构简式为 (写出一种 即可)。 ①含有苯环，能发生银镜反应 ②苯环侧链上只有一种官能团 (5)K分子中有 个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原 子称为手性碳原子)。 (6)由K合成托瑞米芬的过程如下： SOCI 托瑞米芬 取代反应 C2s H2s NOCI ①由K生成N的反应类型为 ②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 化学试题第8页（共8页）2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试 新未来8月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】C 【解析】“84”消毒液中的有效成分是NaCIO,NaCIO具有强氧化性，能将酒精氧化，两者混合使用，会降低杀死 新冠病毒效果，A错误：活性炭具有吸附性，可以除去异味，但活性炭不具有杀菌作用，B错误：高温下石灰石 分解生成CaO,CaO可与S),以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO,的量，C正确：航天器使用的太阳 能电池板的主要成分是晶体硅，D错误。 2.【答案】B 【解析】常温下，KCO2固体能和浓盐酸反应制取氯气，A正确：氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液 反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误：浓硫酸可用来干燥氯气， C正确：氯气的密度比空气的大，采用向上排空气法（即“长进短出”）收集氯气，D正确。 3.【答案D 【解析】由反应Ca0+H,0一Ca(OH):和2Fe+3CL,点燃2FeC1,(或2FeCl+Cl,一2FeCl)可知， C(OH)2和FCl均可通过化合反应得到，A正确：成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖在水浴加热条件 下，能与银氨溶液反应生成银，B正确：船舶外壳的主要物质是钢，外壳上镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌就成为原 电池的负极（阳极），船舶外壳作为正极（阴极）受到保护，C正确：光照下C与CH反应，生成的有机物是混 合物，有机混合物中的CHCI的物质的量小于1mol,D错误。 4.【答案】D 【解析】辣椒素的分子式为C1H2,NO,A错误：辣椒素分子中有羟基、甲基等，能发生取代反应，B错误：辣椒 素和乙烯的结构不相似，不是乙烯的同系物，C错误：辣椒素的分子式与有机物 的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确。 5.【答案】B 【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应，且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会 出现喷泉现象，A错误：氯化氢气体极易溶于水，使烧瓶内外产生较大的压强差，能够出现喷泉现象，B正确； 一氧化氨不溶于水，也不跟水反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；SO2不溶于饱和 NaHSO溶液，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，D错误。 6.【答案】C 【解析】硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，离子方程式为3SO片+2H+十2NO一2NO↑+ 3S0+H,0.A错误：电解饱和MgCL溶液，离子方程式为Mg*+2CI十2H,0电解CL◆+H,◆十 Mg(OH):↓，B错误：向NaHCO,溶液中滴加足量的Ba(OH),溶液，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C正确： 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO溶液，离子方程式为AIO十HO+HCO.Al(OH)￥+ CO,D错误。 7.【答案】D 【解析】“氧化”的目的是将Fe+氧化成Fe+,A正确：“滤渣”是Fe(OH)3,B正确：“还原”过程中发生的反应 为4CuS0,+N,H,+8KOH0C2Cu0+N,↑+4KSO,十6H,O,则“还原”过程中每消耗1molN,H,理论 上可得到2olCO,C正确；KOH中含有离子键和极性键，不含有非极性键：N:H:中含有极性键(N一H 键)和非极性键(N一N键)，D错误。 8.【答案】B 【解析】1个HO2中含有2个H一O键，100g质量分数为17%的H2O2溶液中，其中溶质HO2含有的 化学答案第1页（共6页） 日一0键数目为。X×2N=N,另外83g溶剂水中也含有H0键，所以该H,0溶液中含有的 H一O键数目远大于Na,A错误：标准状况下，一氯甲烷为气体，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol,含有 的氯原子数为NA,B正确；由于PO会发生水解，1L0.2mol·1.Na,PO,溶液中PO数目小于 0.2NA,C错误：合成氨反应是可逆反应，一定条件下，足量N:与3molH2充分反应，生成NH的分子数小 于2VA,D错误。 9.【答案】A 【解析】稀硝酸具有很强的氧化性，能将SO片氧化成SO,若原无色溶液中不含有SO而含有SO片，加稀 硝酸酸化，再加人硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀BaSO,,A的实验结论错误：B的实验结论正确；C的实验结 论正确：将气体通人酸性KMnO溶液中，若KMnO溶液褪色，则该气体可能为SO2,也可能为H,S、HCl、 乙烯、乙炔等气体，D的实验结论正确。 10.【答案】C 【解析】根据题意和该化合物的分子结构图可知元素G、X、Y,Z、W分别为H、C,O、S、CL。原子半径： S>CI>C>O>H,A错误：氢化物的稳定性：HS<HCL,B错误；Y与G可形成HO、HO2,Y与X可形成 CO.CO2,Y与Z可形成SO,、SO,Y与W可形成CIO,ClO,等，C正确；该化合物分子中，C、O.S,C1原子 均满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，D错误。 11.【答案】C 【解析】根据质子守恒（或电荷守恒和物料守恒）可知Na,S溶液中存在c(OH)=c(H)十c(HS)十 2(H:S),A正确；实验2反应静置后的上层清液为AgS的饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以 c(Ag)·c(S)=K(AgS),B正确；向1I0.1mol·L,Na2S溶液中通入0.1 mol H:S,反应的化学 方程式为NaeS十HS一2NaHS,水的电离程度逐渐减小，C错误：向0.1mol·L'NaS溶液中滴加几滴 0.05mol·L1HC1溶液，因为盐酸不足，则反应为S2-十H一HS,观察不到明显现象，D正确。 12.【答案】C 【解析】由图可知，CO(g)+2HO(g)的相对能量为0，CO,(g)十H(g)十HO(g)的相对能量为一0.72eV,产物 能量低于反应物能量，为放热反应，反应的△H<0,A错误：CO(g)和HO(g)被吸附在催化剂表面时，能量 降低，即放出能量，B错误：反应历程中正反应活化能最大的步骤，其反应速率最慢，水煤气变换总反应的快 慢取决于该步骤的反应快慢，反应历程中，最大的正反应活化能为1.86eV一(-0.16eV)=2.02eV,故决速步骤 的化学方程式为COOH+H”+十H,O'一COOH'+2H”十OH',C正确：放热最多的步骤中，放出能量为 1.41cV一（一0.83eV)=2.24cV,该步骤中除有非极性键(H一H键）形成外，还有极性键（碳氧键、氢氧键） 形成，D错误。 13.【答案】D 【解析】根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，HO电离出的H广得到电子发生还原反应生成H,电极 反应为2HO+2e一一H24+2OH,c为阳离子交换膜，Na穿过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区 NaOH溶液浓度不断增大。b为电解池的阳极，H:O电离出的OH失去电子发生氧化反应生成O:,电极 反应为2HO一4e一O2个十4H,d为阴离子交换膜，SO穿过阴离子交换膜进入阳极室，阳极区 H,SO,溶液浓度不断增大，A、B均错误；Cu(1)为原电池的正极，电极反应为Cu++2e一Cu,Cu(2)为原 电池的负极，电极反应为Cu一2eCu+,C错误；浓差电池从开始工作到放电结束.正极区硫酸铜溶液 浓度由2.5mol·L1降低到1.5mol·L1,负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol·L1上升到1.5mol·L-1, 即正极区被还原的Cu+的物质的量为(2.5一1.5)mol·L1×2L=2mol,负极区被氧化的Cu的物质的量 为(1.5-0.5)mol·L.2L=2mol.电路中转移4mol电子，电解池阴极区生成4 mol OH,即阴极区可 得4 mol NaOH,其质量为160g,D正确。 14.【答案C 【解析】根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表6(HX),6(HX),6(X-)。a点 H,X)=HX),即cHX)=c(HX),K=H）:HIX）=c(H)=10H=104e,同理可得 c(HX) K=10+,则K,·K。=1015,A错误：向HzX溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒： c(Na)十c(H)=c(OH)十(HX)十2c(X-),当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH), 化学答案第2页（共6页） 由图可知，此时b点溶液中c(X”-)=c(HX),则溶液中c(Na+)<3e(HX),B错误：反应H2X+X-一 c2(HX）K1_10 2HN的平商常数K-H一公-8=10，则经K=146.C正确：0.1mL NaHX溶液中，HX的电离常数K=I0“,HX的水解常数K.= =0预=10，由于K>K, 10-14 即HX的电离程度大于HX的水解程度.NaHX溶液呈酸性，溶液中c(HX)>c(X-)>c(H:X),D 错误 15.【答案】 (1)抑制NH和A+水解(2分)重结品(2分) (2)A1(SO)3(2分)A1O3(2分) (3)NH,A1(S0,)2+4NH,HCO,-定条件NH,AIO(OH HCO,+2(NH,)S0,+3C0.++H:O2分) (4)①有利于A+与EDTA充分反应，加快反应速率(2分) ②98.7(2分) 【解析】(1)蒸发浓缩NH,AI(SO,)2溶液时，为抑制NH时和A+水解，需加入适量稀硫酸。将粗品硫酸铝 铵品体转化为纯净的硫酸铝铵品体，可采用重结品方法。 (2)NH,A1(SO,)z·12H2()的相对分子质量为453，NH,A1(S),)g的相对分子质量为237，Al2(SO,):的相 对分子质量为342，AlO2的相对分子质量为102,4.53gNHA1(SO,)2·12HO的物质的量为0.01mol, 则NHAl(SO):的物质的量为0.01mol,Al(SO,):的物质的量为0.005mol,AO的物质的量为 0.005mol.所以硫酸铝铵品体在300℃、633℃、975℃分解生成的固体分别为NH,A1(SO1)2、 A12(SO)a、AlO3。 (3)NH,AI(SO,):和NH,HCO2在一定条件下反应生成制备纳米AlO3的前驱体NH,AIO(OH)HCO沉 淀的化学方程式为NH,AI(S0,2+4NH,HCO,一定条件NH,AIO(OH HCO,+2(NH)S0,+3C0,↑ +H0. (4)①为了让A+与EDTA充分反应，并加快反应速率，在加入过量的EDTA标准溶液时，须加热煮沸。 1 @根据关系式AP~EDTA和Zm*~EDTA,可知(Al,O)=2n(EDTA)与氯化度的=令X(30.00X103L ×0.1600mol·L.-1-5.00×10-3L.×0.1720mol·1.1)=1.97×10-mol,则t(Al02)= 1.97×108mol×102g·mol×100%≈98.7%. 0.2035g 16.【答案】 (1)防止先加热反应管A产生的CO还没来得及与氧化铜反应就被排放出去，从而造成环境污染(2分) (2)反应完全后，停止加热，在反应管冷却到室温前，仍在继续通氮气，不会产生倒吸(2分) (3)除去CO中的CO2气体，防止干扰检验CO气体(2分)Na[:O:H门(2分) (4)E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊(2分) (5)4:3(2分) (6)3<pH<9(2分) 【解析】(1)为防止先加热反应管A产生的CO还没来得及与氧化铜反应就被排放出去，从而造成环境污染， 故实验开始时，缓缓通入氨气一段时间后，应先加热反应管E,后加热反应管A。 (2)反应完全后，停止加热，在反应管冷却到室温前，仍在继续通氨气，不会产生倒吸。故待反应完全后，停 止加热。停止加热时，不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处。 (3)装置C中足量NaOH溶液的作用是除去CO中的CO2气体，防止干扰检验CO气体。NaOH是离子化 合物，其电子式为Na[:O:H门。 (4)若观察到装置E中黑色固体变成红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，即可证明K[Fε(CO)3]分解产物 中有CO气体生成。 (5)Fe与过量的稀硝酸反应的化学方程式为Fe十4HNO3(稀)一Fe(NOa):十NO↑十2H2O,FeO与过量 化学答案第3页（共6页） 的稀硝酸反应的化学方程式为3FeO+10HNO(稀)一-3Fe(NO,)3+NO个+5HO。设4.4g黑色粉末 中，Fe的物质的量为n(Fe),FeO的物质的量为n(Fc(O),列出方程组：56n(Fe)+72n(FeO)=4.4和n(Fe)+ 3n(FeO)= 12=0.05,解得：m(Fe)=0.04mol.n(F0)=0.03mol,故n(Fe):n(Fc0)=0.04:0.03 22.4 =4:3 (6)根据K[Fe(OH)s]=1.0×10w和Fe+完全沉淀时，c(Fe+)<1.0×103mol·L.',可知Fe3+完全沉 3/1.0×107 旋时，c(0H)>√.0×10=1.0×10“molL,则c(H)<1.0×10mol,L,故pH>3。根据 Km[Mg(OH)2]=1.0X101和溶液中c(Mg+)=0.1mol·L.1,可知要使Mg+不沉淀，c(OH)< /1.0×10 V0.1 -=1.0×103mol·11,则c(H+)>1.0×10"mol·L.1,故pH<9。要使Fe+完全沉淀而 Mg2+不沉淀，应该洞节溶液的pH的范围为3<pH<9。 17.【答案】 (1)600(2分) (2)①T(1分) ②60%(1分) ③24.5(2分) (3)①D(2分) ②pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，HO,和NaCIO2将NO氧化为硝酸的能力减弱(2分) (4)①正(1分)HNO,+HO-2e3H++NO(2分) ②2NOa+10e+12H+-N2↑+6HO(2分) 【解析】(1D已知反应号N:(g)+号H:(g)一NH(g)的活化能为254灯·mo,则反应N(g)+3H(g) 2NHa(g)的活化能为508kJ·mol1。反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)的△H=反应物键能-生成 物键能=(946+3×436-6×391)kJ·mol1=一92kJ·mol-'。因为△H=正反应活化能一逆反应活化 能，故508kJ·mol1一逆反应活化能=一92kJ·mol,逆反应活化能=600kJ·mo1,故2NH(g)一 N2(g)+3H(g)的活化能为600k·mol。 (2)①由第(1)小题可知，合成氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH:(g)为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的 方向移动，平衡体系中NH的质量分数增大，故T、T、T:中，温度最低的是T。 ②5molN和15molH2的总质量=5mol×28g·mol1+15mol×2g·molI=170g。设M点时， NH的物质的量为mNH,),则平衡体系中NH,的质量分数=17mNH2×1O0%=60%,解得：m(NH,) 170 6m0l,则M点时，消耗9olH,和3 mol N..H.的转化率=号×10%=60%， ③温度为T2时，M点平衡时混合气体的总压强为20MPa,M点混合气体中，Ng为2mol,H:为6mol, NH为6mol,混合气体的总物质的量为14mol。达到平衡时，(NH)=@(NH),k1·p(N)· 「p(H2)7% 品=·，当a=5时，会=p(N)× (NH) (N2)·p(H) p3(H) (NH)7 (NH) p(H,)」 20MPa× 2 ×(20MPa× 6、3 14 14 62 ≈24.5(MPa)2。 (20MPa× 3)①由图可知，脱硫脱硝的最佳条件是：pH在5,5一6.0，Q三6，D正确 ②pH>5.5时，NO去除率减小的可能原因是：pH>5.5以后，随着溶液的pH增大，HO2和NaCIO2的氧 化性减弱（或NO的还原性减弱），H,O,和NCIO将NO氧化为硝酸的能力减弱。 (4)①电解过程中，HNO2在石墨颗粒电极上失去电子转化为HNO,故石墨颗粒电极为阳极，a接电源的正 化学答案第4页（共6页） 极。电解过程中，石墨颗粒电极上的电极反应式为HNO2十HzO一2e一3H+NO万。 ②右侧石墨电极上的电极反应式为2NO。+10e十12H+一N2↑+6HO. 18.【答案】 (1)N原子2即轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，因而第一电离能较高(2分) (2)AB(2分) (3)①2：3(2分) ②正四面体形(2分) ③Ti+、Fe3+,Cu+(1分)Fe3+(1分) ④(TiO)+[或(Ti0+).或TiO序+](2分) (481分)兴×10*(2分) PNA 【解析】(1)尿素中V的第一电离能比O的高，原因是：①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥， 因而第一电离能较低：②N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，因而第一电离能较高。 (2)NH的键角小于CH:的键角，是因为NH的中心原子上孤电子对对成键电子对有较大的斥力，A正 确：NH极易溶解在水中，与氨分子为极性分子和氨分子与水分子间能形成氢键有关，B正确：NH的沸点 比PH的高，是因为NH分子间能形成氢键，PH分子间不能形成氢键。由分子组成的物质，其沸点的高 低与化学键键能大小无关，C错误；配位键属于g键，1mol[Cu(NH):]+中含有16mola键，D错误。 (3)①基态钛原子的电子排布式为1s22s2p3s3p3d4s,基态钛原子核外s能级和p能级的电子数之比为 8:12=2：3. ②P0中P的价层电子对数=号×(8-4×2)十4=0十4=4，P0的空间构型为正四面体形，P0中P 的杂化类型是sp。 ③Ti+、Fe+,Cu+、Zn+的价层电子排布式分别为3d、3d,3dP、3d,存在未成对电子的金属离子具有顺 磁性，故Ti+、Fe2+、Cu2+、Zn2+中具有顺磁性的离子是Ti+、Fe3+、Cu2+。Ti+、Fe+、Cu+、Zn+各1mol 中，未成对电子数最多的金属离子是Fe+。 ④T(W)在酸溶液中可形成多种离子。其中如图所示结构的离子符号为TO+。 (4)ZrO2晶胞中，Zr+在晶胞中的配位数是8.1个ZrO2晶胞中，有4个Z+和8个O-。 492 N 8 设该晶胞的体积是Vpm,则该晶胞的脂度为7xc-p·m,则V-兴×10 19.【答案】 (1)苯甲酸(1分) 2) +HCI(2分) (3)① 〉-CH-CHCOOCH,CH-CH (2分) 入入011(2分) ③羧基(1分) CH:CHO CHO (4)10(2分) (或 -CH )(1分) CHO CHO (5)2(1分) (6)①消去反应(1分) 化学答案第5页（共6页） 1(2分) 浓硫酸 C 【解析】(1)根据“ B HBH),△ ”和“有机物A能与NaCO3溶液反应产生CO,其钠盐可 C HiO2 用于食品防腐。有机物B能与NCO,溶液反应，但不产生CO:B加氢可得环己醇”，可知A为苯甲酸，B 为苯酚，C为苯甲酸苯酚酯。 O1 (2)根据 R'AICL,R' ”,可知D为 OH OR 根据“R R"-CI R- ”,可知由D生成E的化学方程式为 k,(C0 K.CO +HCL (3)F是一种天然香料，经碱性水解，酸化，得G和J。在一定条件下，G经氧化可转化为J。则F的结构简 式为《 CH-CHCOOCH:CH-CH- ,G的结构简式为 心OI,J中含氧官能团的名称 为羧基。 (4)M是J的同分异构体，符合条件①含有苯环，能发生银镜反应：②苯环侧链上只有一种官能团的M有： CH CH-CHO, CH CHO OHC CH-CHO CHO CHO OHC CH-CHO CHO CHO CH CHO H C CHO OHO CHO OHC- CHO OHC CHO CHO CH CH,共10种。其 CH, CHO CHCHO 中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 CHO CHO (或 CH )。 CHO (5)K分子中有2个手性碳原子。 (6)①由K生成N的反应类型为消去反应， ②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 化学答案第6页（共6页）