第9讲 原子结构与元素周期表-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第9讲 原子结构与元素周期表 ——划重点之复习强化精细讲义系列 知识点1：原子构成及质量数 1.质量数 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数,用符号A表示。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(质量关系) 2.原子的构成 知识点2：原子核外电子的排布规律 1.电子层 （1）电子层的概念 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 （2）电子层的表示方法 通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第二层；这样由内向外以此类推,分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。各电子层的表示符号以及离核远近、能量高低关系可表示如下： 电子层数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 近→远 能量高低 低→高 2.电子的能量 （1）在多电子原子中，电子的能量不同。 （2）在离核较近的区域内运动的电子的能量较低,在离核较远的区域内运动的电子的能量较高。 3.核外电子排布的一般规律 （1）“分层”是指核外电子分层排布。 （2）“一低”是指核外电子按照能量最低原则排布。一般情况下，核外电子总是尽可能先从能量最低的电子层排起，即由内向外，最先排布在K层，当K层排满后再排L层，当L层排满后再排M层。 （3）“三不超”是指各电子层容纳电子数的规律。各电子层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，原子核外最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子不超过18个，倒数第3层电子不超过32个。 ①原子核外电子排布的各项规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解，即任一原子的核外电子排布必须同时满足所有规律。 如M层不是最外层时，其容纳电子数最多为18，当M层为最外层时，其容纳电子数最多为8。 ②从M层(第三层)开始，核外电子并不是排满一层后再排下一电子层，即M层还没有排满(即达到最多容纳的电子数)，电子就开始在N层(第四层)排布。如K原子M层排8个电子，N层排1个电子。 知识点3：核外电子排布的表示方法 1.原子结构示意图 为了形象地表示元素原子的核电荷数与核外电子排布，引入了原子结构示意图，例如钠原子的结构示意图如图所示： 2.离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，此过程中原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Cl- 、Na ①离子结构示意图中，阳离子：核内质子数＞核外电子数；阴离子：核内质子数＜核外电子数，且差值为离子所带电荷数。 ②简单离子(即单原子离子)的离子结构示意图中最外层一般为8电子稳定结构(若K层为最外层，则是2电子稳定结构)。 ③原子与离子结构示意图比较 微粒 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 最外层电子数 不一定是8 一般是8 一般是8 化学性质 不一定稳定 相对稳定 相对稳定 能力提升1：1~20号元素原子核外电子排布特征 1.最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 2.最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 3.最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 （1）最外层电子数=次外层电子数的原子：Be、Ar。 （2）最外层电子数=次外层电子数2倍的原子：C。 （3）最外层电子数=次外层电子数3倍的原子：O。 （4）最外层电子数=次外层电子数4倍的原子：Ne。 （5）最外层电子数=次外层电子数1/2的原子：Li、Si。 4.最外层电子数与电子层数存在倍数关系的情况 （1）最外层电子数=电子层数1/2的原子：Li、Ca。 （2）最外层电子数=电子层数的原子：H、Be、Al。 （3）最外层电子数=电子层数2倍的原子：He、C、S。 （4）最外层电子数=电子层数3倍的原子：O。 5. 最外层电子数=内层电子数1/2的原子：Li、P。 6.原子核内无中子的原子： 。 能力提升2：电子总数或质子总数相同的粒子 电子总数或质子总数相同的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒,也可以是多核微粒。 1.电子总数相同的粒子 (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 (3)2电子微粒 常见“几核几电子微粒”的说法中，微粒中含有几个原子，就为几核，如2核18电子的分子有HCl、F2；2核18 电子的离子有HS-、O22-；4核1