第06课 共价键参数-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第6课 共价键参数 1．认识键能及其应用。 2．认识键长及其应用。 3．认识键角及其应用 1.键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所 的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为 。 (3)应用： ①判断共价键的 ：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越 ，体系能量降低越 ， 能量越多，形成共价键的键能越 ，共价键越 。 ②判断分子的 ：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越 ，分子越 。例如分子的 ：HF HCl HBr HI。 ③利用键能计算 ：△H= 的键能总和- 的键能总和。 (4)测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的 注：同种类型的共价键，键能大小为：单键 双键 三键 2.键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的 叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的 。 (2)应用： ①判断共价键的 ：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的 ：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据 进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据 判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 3.键角 (1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的 称为键角。 (2)意义：键角可反映分子的 结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的 一定，表明共价键具有 。 (3)常见分子的键角及分子空间结构： 分子 键角 空间结构 CO2 （O=C=O） ° 形 H2O （H-O）105° 形(或称 形) NH3 （N-H）107° 形 CH4 （C-H）109º28´ 形 P4 （P-P）60º 形 (4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，分子越 。 【思考与讨论p38】参考答案 (1)经过计算可知，1molH2与1 mol C12反应生成2 nol HC1放热184.9kJ,而1molH2与1molBr2反应生成2 mol HBr放热102.3kJ。显然生成氯化氢放热 ，即溴化氢分子更容易发生热 。 (2)化学键N≡N、O-O、F-F的键能依次 ，化学键N-H、O-H、F-H的键能依次 ；经过计算可知，生成1 mol NH3、H2O和HF分别放热45.4kJ、240.95kJ和271.5kJ,所以N2、O2、F2跟H2反应的能力依次 。 (3)简而言之，分子的键长越 ，键能越 ，该分子越 。 ►问题一 键能与物质稳定性的关系 【典例1】已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【变式1-1】利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436 A．+123.5 kJ/mol B．-123.5 kJ/mol C．-224.2 kJ/mol D．+224.2 kJ/mol 【变式1-2】已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可