(练习)模块综合测评-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

模块综合测评 一、选择题 1．示意图或图示正确的是 A．CO2的分子模型示意图 B．p­p σ键电子云模型 C．CCl4的电子式 D．氢原子电子云结构示意图 D　[CO2是直线形结构，因此不是 CO2的分子模型示意图，故A错误；p­p σ键是头碰头重叠，而是p­p π键电子云模型，故B错误；不是CCl4的电子式，还差Cl的孤电子对未画出来，因此CCl4的电子式为，故C错误；是氢原子电子云结构示意图，故D正确。] 2．下列有关描述正确的是(　　) A．沸点按由低到高顺序排列的是：CH4、H2O、SiO2、NaCl B．CS2和NO2互为等电子体 C．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 D．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 C　[因为SiO2为共价晶体，沸点按由低到高顺序排列的是：CH4、H2O、NaCl、SiO2，故A错误；CS2的价电子数为4＋6×2＝16，NO2的价电子数为5＋6×2＝17，不是等电子体，故B错误；H2SO3中非羟基氧为1个，H2SO4中非羟基氧为2个，HClO4中非羟基氧为3个，非羟基氧越多酸性越强，故酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1，故D错误。] 3．H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H3BO3中形成的键长：H—O<B—O<H…O B．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 C．白色晶体H3BO3属于分子晶体 D．H3BO3中B为＋3价，属于三元弱酸 D　[H—O与B—O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H—O＜B—O，H…O为氢键，为分子间作用力，键长长于共价键，选项A正确；根据H3BO3结构可知，分子中含H—O，与水分子可形成氢键，H3BO3易溶于水，选项B正确；H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，选项D错误。] 4．药物异搏定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是(　　) A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为O>H>C B．Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5 C．X的沸点高于其同分异构体 D．NaH晶体中，与Na＋最近的H－有12个 C　[同周期元素，原子序数越大，第一电离能越大，故第一电离能O>C，H原子只有一个电子层，而O、C有两个电子层，原子外层，电子层越靠外，其上电子能量越大，第一电离能越大，故第一电离能O>C>H，A项错误；溴原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p5，B项错误；X是苯环上的邻位取代基有机物，能形成分子内氢键，故X的沸点高于其同分异构体，C项正确；NaH晶体与NaCl相似，为面心立方最密堆积，与Na＋最近的H－有6个，D项错误。] 5．《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N的化合物N5AsF6。N的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是(　　) A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价 B．N与PO互为等电子体 C．N离子中只含有非极性键，其中有4个π键 D．N5AsF6为离子化合物 B　[阳离子N，则N5的化合价为＋1价，氟元素显－ 1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N5AsF6中砷元素的化合价：(＋1)＋x＋(－1)×6＝0，则x＝＋5，故A正确；N与PO中原子个数相同、价电子数不等，所以不是等电子体，故B错误；N的结构为，含有2个N≡N，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确；化合物N5AsF6为是由N和[AsF6]－形成的离子化合物，故D正确。] 6．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1 D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O D　[根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H，A项正确；根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确；根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，C项正确；N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可