(练习)课时分层作业(6) 元素性质的递变规律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(苏教版2019)

课时分层作业(6)　元素性质的递变规律 1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3　　　　 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 B　[最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，A项不符合题意；最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，B项符合题意；最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第ⅢA族，属于主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，D项不符合题意。] 2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是(　　) A．第3周期ⅥB族；p区 B．第3周期ⅢB族；ds区 C．第4周期ⅥB族；d区 D．第4周期ⅢB族；f区 C　[某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21＋3＝24，为Cr元素，其处于周期表中第4周期ⅥB族，属于d区，故选C。] 3．下列说法正确的是(　　) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．s区均为金属元素 B　[s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；s区的H为非金属元素，故D错误。] 4．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素同族 B．钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1，释放能量 C．某元素基态原子的外围电子排布式为4d15s2，它是第5周期ⅢB族元素，属于d区元素 D．3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素一定同周期 C　[电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素分别为Zn、Ca，二者不是同族元素，故A错误；基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63d1时，需要吸收能量，故B错误；某元素基态原子的外围电子排布式为4d15s2，最外层为第五层，外围电子数为3，是第5周期ⅢB族元素，属于d区元素，故C正确；3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素不一定在同一周期，如Ar基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，K基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，二者不在同一周期，故D错误。] 5．下列说法正确的是(　　) A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 C　[A．第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，A错误；B．第一电离能、第二电离能均为正值，B错误；C．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，C正确；D．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D错误。] 6．下列说法正确的是(　　) A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 A　[A．金属性越强，第一电离能越小，所以第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小，A正确；B．由于镁原子的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能镁大于铝，B不正确；C．第一电离能最大的是稀有气体元素，C不正确；D．钾的金属性强于镁，所以钾的第一电离能小于镁，D不正确。] 7．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是(　　) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A＜B C　[在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值＝族序数－8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小。A属于ⅠA族元素，C属于ⅡA族元素，A原子半径大于C