第05课 共价键-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修2）

第5课 共价键 1．认识共价键的特征。 2．了解共价键的形成。 3．学会σ键 和 π键 的判断 1.共价键定义：原子间通过 电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生 ，自旋方向 的未成对电子形成共用电子对。 3.共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是 的 饱和性决定了分子的 。 所有的 都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键就 ，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率 的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的 结构。 并 所有共价键都具有方向性 4.共价键的形成条件：通常电负性相同或差值较小的 原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于 的 与非金属原子之间形成共价键。 5.共价键表示方法 (1)用“-”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如H-H (2)用“=”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C=C (3)用“≡”表示原子间 共用电子所形成的共价键，如C≡C 6.共价键的分类 σ键 π键 成键示意图(常见类型) 原子轨道重叠方式 重叠 重叠 对称类型 对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 键的强度 轨道重叠程度 ，键的强度较 ，键越 轨道重叠程度较 ，键比较容易 ，不如σ键 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是 键；共价双键中一个键是 键，另一个键是 键；共价三键中一个键是 键，另外两个键是 键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以 轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并 旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 存在，可存在于任何含共价键的 或 中 存在，必须与σ键共存，可存在于共价 和共价 中 联系 只有在形成 键后，余下的 轨道才能形成π键 实例 CH4、OH- N≡N中既含有σ键，又含有π键 【特别提醒】①一般情况下，σ键比π键 ，但并不是所有分子中的σ键都比π键 （例如：N2）。 ②并不是所有的分子都含有σ键，如 分子。 ③不存在 π键、 π键等。 ④分子中存在π键，则一定存在 键，但若存在σ键，则不一定存在 键。 【探究p36】共价键《问题和预测的答案》 (1)乙烷分子中的共价健由 个σ键构成；乙烯分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成；乙炔分子中的共价键由 个σ键和 个π键构成。 (2)乙烯分子的碳原子采取sp2杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢 键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成 个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了 个π键，因此，乙烯的双键中有 个σ键和 个π键。乙炔分子的碳原子采取sp杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成 个碳氢σ键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成 个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了 个π键。 【探究p36】共价键《绘制图示》参考答案： 【探究p36】共价键《问题与讨论》参考答案： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值) 2.1 0.9 1.0 结论：当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是 键;而 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 ►问题一 共价健的形成与特征 【典例1】下列关于共价键的描述正确的是 A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【变式1-1】下列说法不正确的是 A