(练习)能力课时培优练2 分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

能力课时培优练(2) 1．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　　) A　[乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。] 2．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　) A．sp2、sp2　 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 C　[BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BF中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。] 3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br采用的成键轨道是(　　) A．sp­p B．sp2­s C．sp2­p D．sp3­p C　[BrCH===CHBr分子中的两个碳原子都采取sp2杂化，溴原子的价层电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个未成对电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键，C项正确。] 4．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 C　[氨分子中的N原子和甲烷分子中的C原子都是sp3杂化，C原子的四个杂化轨道全部参与成键，而N原子的杂化轨道中有3个参与成键，还有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，从而使得两种分子的结构不同，C项正确。] 5．下列关于NH、NH3、NH三种粒子的说法不正确的是(　　) A．三种粒子所含有的电子数相等 B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C．三种粒子的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH C　[NH、NH3、NH含有的电子数均为10，A正确；NH、NH3、NH三种粒子中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B正确；NH空间结构为正四面体形，NH3为三角锥形，NH为V形，C错误；NH、NH3、NH三种粒子的键角大小关系为NH>NH3>NH，D正确。] 6．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法不正确的是(　　) A．ClO的中心Cl原子采取sp3杂化 B．ClO的空间结构为三角锥形 C．ClO的空间结构为直线形 D．ClO－中Cl原子的杂化类型与ClO相同 C　[ClO的中心原子Cl的孤电子对数为0，与中心Cl原子结合的O原子数为4，则Cl原子采取sp3杂化，A正确；ClO的中心原子Cl的价层电子对数为3＋＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；ClO的中心原子Cl的价层电子对数为2＋＝4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；ClO－中Cl原子的孤电子对数为3，与Cl原子结合的O原子数为1，Cl原子采取sp3杂化，ClO中Cl原子的孤电子对数为2，与Cl原子结合的O原子数为2，Cl原子采取sp3杂化，D正确。] 7．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是(　　) A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2杂化 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3的空间结构为平面正三角形 D．AsH3分子的键角小于109°28′ D　[As2O3分子中每个As原子形成3个As—O共价键，As原子上还有1个孤电子对，As原子的杂化轨道数目为4，所以As原子的杂化方式为sp3杂化，A错误；LiAlH4为离子化合物，阳离子是Li＋，阴离子为AlH，B错误；AsCl3中有3个σ键，孤电子对数为×(5－3×1)＝1，As原子采取sp3杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；AsH3分子中As原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于109°28′，D正确。] 8．(双选)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　) A．碳铂中所有碳原子不在同一平面上 B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1 mol 1,1­