(练习)能力课时培优练1 综合应用元素周期表、元素周期律进行元素推断-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

能力课时培优练(1) 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C　[由题知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。同周期主族元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2－和Na＋核外都有10个电子，B项正确；Na和S形成的化合物为Na2S，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；O、S位于同一主族，Na与S均位于第三周期，D项正确。] 2．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是(　　) A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．原子序数和原子半径大小顺序均为X<Y<Z D　[X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al。Cl的气态氢化物是HCl，极易溶于水，水溶液呈强酸性，A项正确；Na和Cl形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，B项正确；Z为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确；原子序数Na<Al<Cl，同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子半径Na>Al>Cl，D项错误。] 3．(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是(　　) X Y Z W Q A．X的最简单氢化物水溶液呈碱性 B．Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装 C．电负性：Y>W>Z D．阴离子的还原性：W>Q AB　[由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩尔质量为34 g/mol，由于水为弱电解质，Y不能为O，则Y为N，W为P，结合相对位置可知，X为C，Z为Al，Q为S。C的最简单氢化物为CH4，不溶于水，A项错误；S单质不能溶于水，B项错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性N>P>Al，C项正确；由于非金属性P<S，故阴离子还原性P3－>S2－，D项正确。] 4．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Q位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C　[X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有－2推断Y为O；X的原子半径比O的原子半径小且主要化合价只有＋1，则X为H；M的最高正价为＋7，最低负价为－1，则M是Cl；Z的原子半径小于Cl的原子半径，且最低负价为－3，最高正价为＋5，则Z是N；Q的主要化合价为＋1且原子半径大于Cl的原子半径、小于主要化合价为＋2的R的原子半径，故Q是Na，R是Ca。Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，A项正确；H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3和NH3·H2O等，B项正确；M－、Q＋、R2＋的半径大小顺序为Cl－>Ca2＋>Na＋，C项错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，D项正确。] 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　) 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1 mol·L－1溶液对 应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z A　[从Z的最高价氧化物的水化物的分子式和W的最高价氧化物的水化物的0.1 mol·L－