(练习)基础课时固基练15 配合物与超分子-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

基础课时固基练(15) 1．下列关于配合物的说法中不正确的是(　　) A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 B　[许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A正确；配合物中，中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D正确。] 2．在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H不同 D．4个N—H键长相同，但键能不同 A　[NH可看成NH3分子结合1个H＋后形成的，在NH3中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排斥，所以空间结构为三角锥形，键角压缩至107°。但当有H＋时，N原子的孤电子对会进入H＋的空轨道，以配位键形成NH，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至109°28′，故NH为正四面体形，4个N—H完全一致，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。] 3．(双选)关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋3价 B．配体为水分子，外界为Cl－ C．配位数是6 D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 AC　[[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是Cl－，Cl元素的化合价是－1价，所以铬元素的化合价是＋3价，A正确；配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是H2O、Cl－，外界为Cl－，B错误；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是H2O、Cl－，该配离子中含有4个H2O和2个Cl－，所以配位数是6，C正确；[Cr(H2O)4Cl2]Cl在水溶液中能电离出Cl－，则加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，D错误。] 4．下列配合物的配位数是6的是(　　) A．K2[Co(SCN)4]　　　　B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 C　[K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4，A不符合题意；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3，B不符合题意；Na3[AlF6]中Al3＋的配位数是6，C符合题意；[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数是4，D不符合题意。] 5．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间结构为(　　) A．直线形　　 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 C　[此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，则[ZnCl4]2－的空间结构为正四面体形，C正确。] 6．分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH 变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动，下列说法不正确的是(　　) A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 B　[分子组分间原有作用被破坏，应在外力作用下，则需要对体系输入一定的能量，A正确；分子状态的改变没有发生化学变化， B错误；由题给信息可知电子得失可形成分子机器，电子得失属于氧化还原反应，C正确；光照条件下可使分子吸收光子，D正确。] 7．如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是(　　) A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配体是N原子 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 B　[由示意图知，两个氧原子均形成了两个σ键，故均为sp3杂化，A项错误；Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B项正确；因氮原子还与碳原子成键，因此只能说氮原子是配位原子而不能说是配体，C项错误；高分子化合物的相对分子质量通常在10 000以上，D项错误。] 8．Co(NH3)5BrSO4可形成