(练习)基础课时固基练8 共价键的极性 范德华力-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

基础课时固基练(8) 1．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 D　[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。] 2．下列说法正确的是(　　) A．所有分子中都存在化学键 B．共价键的成键原子只能是非金属元素原子 C．任何情况下，σ键的强度比π键的大 D．σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在 D　[稀有气体分子是单原子分子，没有化学键，A项错误；共价键也存在于金属元素原子和非金属元素原子之间，如BeCl2、AlCl3等，B项错误；大多数分子中，σ键的强度都比π键的大，但有少数例外，如N2，C项错误；σ键能单独存在，而π键一定不能单独存在，D项正确。] 3．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D　[NH4Cl中含有离子键和极性键，不含非极性键，A项错误；NH3、CO2、H2O中都只含有极性键，B项错误；NaOH中含有离子键和极性键，Cl2中含有非极性键；生成物NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，但都不含有非极性键，C项错误；Na2O2中含有离子键和非极性键，CO2中含有极性键；生成物Na2CO3中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，D项正确。] 4．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 B　[根据实验现象可以知道，A液体不偏转，说明A是非极性分子；B液体偏转，说明B是极性分子。] 5．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A．②①④③　 B．①②③④ C．④③②① D．③②④① C　[由于电负性：F>Cl>H，则键极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。] 6．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 (1)S2Cl2的结构式为__________，其化学键类型有__________(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 (2)电负性：S__________Cl(填“>”或“<”)，S2Cl2中硫元素的化合价为__________。 (3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为____________________________， 每个S原子有__________个孤电子对。 [解析]　(1)根据S2Cl2的结构图可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，含有Cl—S极性键和S—S非极性键。 (2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：S<Cl，故电负性：S<Cl；由于电负性：S<Cl，故S与Cl形成的化合物中Cl显－1价，S显＋1价。 (3)价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数，S2Cl2分子中S原子的价层电子对数为2＋×(6－1×2)＝4，所以采取sp3杂化，含有2个孤电子对。 [答案]　(1)Cl—S—S—Cl　极性键和非极性键 (2)<　＋1价 (3)sp3杂化　2 7．下列叙述中正确的是(　　) A．NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 C　[NH3的中心原子N的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形，该分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，故A错误；CCl4的中心原子C的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，四个Cl原子