(练习)基础课时固基练7 杂化轨道理论简介-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

基础课时固基练(7) 1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 D　[杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后轨道的形状发生变化，A正确；sp3、sp2与sp杂化轨道的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和直线形，因此其杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°和180°，B正确；部分四面体形、三角锥形和V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨分子、水分子，C正确；杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3中N原子采取sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，D错误。] 2．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是(　　) A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化形成 B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 A　[CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道杂化形成，A错误。杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B正确。SF2分子的中心原子S的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C2H6分子的中心原子C的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，C正确；苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成3个sp2杂化轨道，其中1个与氢原子形成σ键，另外2个与相邻碳原子形成σ键，每个碳原子剩余1个未杂化的2p轨道，6个碳原子未杂化的2p轨道共同形成1个大π键，D正确。] 3．下列图形表示sp2杂化轨道的电子云轮廓图的是(　　) A　　　B　　　　C　　　　D D　[A项，杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个杂化轨道，为sp杂化，错误；B项，未形成杂化轨道，错误；C项，杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为sp3杂化，错误；D项，杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道，为sp2杂化，正确。] 4．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　) A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．粒子的形状发生了改变 C．粒子的稳定性发生了改变 D．粒子中的键角发生了改变 A　[CH4为正四面体结构，而CH为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化。] 5．根据价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为(　　) A．直线形、sp杂化 B．平面三角形、sp2杂化 C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化 D　[在NF3分子中，中心原子N的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可推知中心原子N的杂化方式为sp3杂化，且有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。] 6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 A　[SOCl2分子中S原子形成2个S—Cl、1个S===O，价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋＝4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，SOCl2分子的VSEPR模型为四面体形，且S原子含1个孤电子对，则其分子空间结构为三角锥形，A项正确。] 7．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是(　　) 选项 粒子 空间结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C CO 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 D　[A项，SO3分子中硫原子的价层电子对数＝3＋×(6－3×2)＝3，不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，错误；B项，SO2分子中硫原子的价层电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3，含1对孤电子对，采取sp2杂化，空间结构为V形，错误；C项，CO中碳原子价层电子对数＝3＋×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，采取sp2杂化，空间结