(练习)基础课时固基练3 原子结构与元素周期表-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2(人教版2019)

基础课时固基练(3) 1．原子序数小于36的某基态原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于(　　) A．第ⅠA族　 B．第ⅥB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅠB族 C　[第ⅠA族元素基态原子的最外层电子排布式为ns1，A错误；第ⅥB族的Cr元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，B错误；原子序数小于36的第Ⅷ族的元素有Fe、Co、Ni，它们基态原子的最外层电子排布式都为4s2，C正确；第ⅠB族的Cu元素基态原子的最外层电子排布式为4s1，D错误。] 2．具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是(　　) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子 A．①④　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④ C　[①原子最外层有3个电子，对应的元素位于第ⅢA族，符合题意；②原子最外层电子排布为ns2，对应的元素可能是稀有气体元素、副族元素或第Ⅷ族元素，如He、Zn、Fe，不符合题意；③原子最外层有3个未成对电子，对应的元素处于第ⅤA族，符合题意；④原子次外层无未成对电子，可能为主族元素，如O，可能为0族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如Zn等，不符合题意。] 3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找？(　　) A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 B　[通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区。] 4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是(　　) A．半导体材料砷化镓 B．储氢材料镧镍合金 C．光学材料硒化锌 D．超导材料K3C60 C　[A、D项中组成化合物的元素均为主族元素，B项中组成化合物的元素均为副族元素。] 5．如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是(　　) A　　　　　　B C　　　　　　D A　[[Ar]3d104s24p5代表35号元素。根据元素周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。] 6．已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是(　　) A．第四周期第Ⅷ族，p区 B．第六周期第ⅤB族，d区 C．第四周期第ⅠB族，ds区 D．第四周期第ⅤB族，f区 C　[由题意可知，该元素＋2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。] 7．下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价层电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A 1s22s22p63s1 B C 3d104s1 D [Ne]3s23p4 E [解析]　由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x＝26，B为26号元素Fe；由价层电子排布式判断C为29号元素Cu；由原子的核外电子排布式判断D为16号元素S；由原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。 [答案]　Na　11　s　三　ⅠA Fe　26　d　四　Ⅷ Cu　29　ds　四　ⅠB S　16　p　三　ⅥA Cl　17　p　三　ⅦA 8．甲元素原子的L能层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题： (1)甲的元素符号是__________，甲元素原子的轨道表示式为__________________。 (2)乙元素原子的最外层电子排布式为__________，乙元素在元素周期表中的位置是__________。 (3)甲属于__________区元素，乙属于__________区元素。 [答案]　(1)C　 (2)4s24p3　第四周期第ⅤA族 (3)p　p 9．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点： ①元素周期系的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期系中第ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期的元素原子价层电子排布式均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1