内容正文:
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节 化学反应的限度
新知探究课10 反应条件对化学平衡的影响
1
学习任务 1.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
3.能用勒·夏特列原理解释常见现象。
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关键能力·情境探究
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01
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3
一、化学平衡的移动
1.化学平衡的移动
(1)内容:受温度、压强或浓度变化的影响,化学反应由一种________变为另一种________的过程。
(2)图示表示
平衡状态
平衡状态
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2.平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①若v(正)__v(逆),则平衡正向移动。
②若v(正)__v(逆),则平衡不移动。
③若v(正)__v(逆),则平衡逆向移动。
>
=
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(2)根据结果判断
对于一个已达到化学平衡状态的反应,如平衡移动的结果使反应产物浓度更大,则称平衡正向移动或向右移动;反之,称平衡逆向移动或向左移动。
(3)根据浓度商与平衡常数判断。
改变条件
逆反应
正反应
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判一判 (正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变时,化学平衡也一定发生移动。 ( )
(2)外界条件改变,化学平衡一定发生移动。 ( )
×
×
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二、外界条件对化学平衡的影响
1.温度
(1)实验
2NO2(g)⥫⥬N2O4(g) ΔH=-57.2 kJ·mol-1
红棕色 无色
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实验内容 实验现象 实验结论
将充有NO2的球形容器放入热水中 红棕色明显____(填
“加深”或“变浅”,下同) 升高温度,平衡向________移动
将充有NO2的球形容器放入冷水中 红棕色明显____ 降低温度,平衡向________移动
加深
吸热方向
变浅
放热方向
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(2)结论:研究发现,升高温度,化学平衡向________方向移动;降低温度,化学平衡向________方向移动。
(3)原因:温度改变使________改变。
微点拨:化学平衡移动,平衡常数不一定改变;平衡常数改变,平衡一定移动。
吸热反应
放热反应
平衡常数
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2.浓度
(1)
(2)原因:浓度的改变导致______的改变,但K____,使Q__K,从而导致平衡移动。
微点拨:浓度的改变不一定会使化学平衡移动。
浓度商
不变
≠
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3.压强
(1)Δνg=(化学方程式中____________化学式前系数之和)-(化学方程式中__________化学式前系数之和)。
(2)结论:Δνg=0 改变压强,________________;
Δνg≠0 增大压强,化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数减小的方向移动。
(3)原因:压强改变导致____改变,____的改变导致浓度商(Q)的改变,使Q__K,从而导致平衡移动。
气态反应产物
气态反应物
化学平衡状态不变
浓度
浓度
≠
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微点拨:压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应,增大压强时各气体组分的浓度变大,减小压强时各气体组分的浓度减小。
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