(练习)章末综合评测2 化学反应的方向、限度与速率-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(鲁科版2019)

　化学反应的方向、限度与速率 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用反应产物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v＝ 2．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)⥫⥬2B(g)＋C(g)　ΔH>0达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是(　　) A．降温　　　　 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度 3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　) ①由铁粉换铁块　②加NaNO3固体　③将0.01 mol·L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧ 4．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 5．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 6．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是(　　) A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作 C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 7．工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH＝－57 kJ·mol-1。某实验小组测得不同条件下反应平衡时NO2的体积分数变化如图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是(　　) A．图中X表示温度，Y表示压强 B．X1>X2>X3 C．对应条件下的平衡常数：a＞b＞c D．X3、Y1条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正) 8．实验室中模拟合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度 (℃) H2浓度/(mol·L-1) 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列有关说法不正确的是(　　) A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B．实验2中，前20 min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.012 mol· L-1·min-1　 C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 D．实验3中，40 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变 9．五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见表： 时间/s 0 500